江苏省南京市2012年化学学业水平专题测试卷

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约14060字。

　　专题二从海水中获得化学物质
　　1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
　　2.化学性质：氯气具有强氧化性，
　　（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2== 2Na Cl         
　　2Fe+3Cl2===2FeCL3         
　　（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl2==2HCl    
　　燃烧的火焰是  苍白色的，瓶口有 白雾   产生。
　　（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含   、  、  、  、   、   、   ，
　　久置氯水主要成分为        。
　　（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O   （用于尾气处理）                                                        
　　漂白粉制取原理的反应方程式是                                               。漂白粉的成分是                 有效成分是                 。漂白粉发生作用的是                                           。
　　3. 氯气的实验室制法：
　　反应原理：MnO2　+ 4HCl(浓)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O；    发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；
　　除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；
　　收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。
　　4、溴、碘的提取  (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2
　　(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2
　　(3)  2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2
　　5、钠
　　（1）钠的物理性质：  银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软  、密度小、熔点低
　　（2）钠与水反应的现象及解释：
　　①浮：（说明钠的密度比水的密度 小  ） 
　　②熔：（说明钠的熔点 低  ；该反应为放热反应）
　　③游：（说明有气体   产生）
　　④响：（说明有气体产生）  
　　⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性）。
　　（3）钠与水反应的化学方程式为
　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑    ， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
　　（4）与氧气反应：4Na+O2==2Na2O            2Na+O2=点燃=Na2O2       
　　（5）4Na+TiCl4== 4NaCl +  Ti 
　　（6）Na的用途
　　①制取纳的重要化合物
　　②作为中子反应堆的热交换剂 
　　③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源
　　（7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较
　　名称 碳酸钠 碳酸氢钠
　　化学式 Na2CO3 NaHCO3
　　俗名 纯碱 苏打 小苏打
　　颜色、状态  
　　溶解性  溶解度比碳酸钠小
　　热稳定性 ——— 2NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2↑
　　与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
　　与NaOH反应 ——— NaHCO3+NaOH==Na CO3+H2O
　　相互转化
　　（8）除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）     加热      Na2CO3溶液（NaHCO3）   NaOH       
　　鉴别碳酸钠和碳