吉林省长春市十一高中2011-2012学年度高一下学期期中考试化学试题

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共30小题，约5070字。

　　长春市十一高中2011-2012学年度高一下学期期中考试
　　化 学 试 题
　　本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分110分，时间90分钟。
　　可能用到的原子量：H-1   He-4  Li-7  C-12  N-14  O-16   Mg-24   Al-27  P-31  S-32   Cl-35.5   K-39   Ca-40  Fe-56  Cu-64   Zn-65   Br-80   Ag-108  Pb-207
　　第Ⅰ卷  选择题（共55分）
　　一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意。）
　　1．下列对化学反应的认识错误的是(　　)
　　A．会引起化学键的变化　　　 B．会产生新的物质
　　C．必然引起物质状态的变化   D．必然伴随着能量的变化
　　2．下列有关叙述正确的是(　　)
　　A．硫原子的原子结构示意图：
　　B．过氧化钠的电子式：Na+[     ]2- Na+
　　C．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：
　　D． 和 互为同位素
　　3．下列说法正确的是(   )
　　A．同温同压下，H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件的△H不同
　　B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜
　　C．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
　　D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源
　　4．下列说法正确的是（    ）
　　A．当∆H﹤0时，表示该反应为吸热反应
　　B．相同条件下，溶液中 、 、 的氧化性依次减弱
　　C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
　　D．钢铁吸氧腐蚀的正极电极反应：O2＋2H2O＋4e－==4OH－
　　5．下列说法正确的是（     ）
　　A．对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大
　　B．升高温度，活化分子百分数不变，但是碰撞的频率增大，所以化学反应速率增大
　　C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
　　D．加入正催化剂，可以降低该反应的活化能，会使反应物活化分子百分数增加，所以化学反应速率加快
　　6．反应4A(s) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L－1，对此反应速率的表示，正确的是（     ）
　　A．用A表示的反应速率为0.4mol•L－1•min－1
　　B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
　　C．用B表示的反应速率为0.3mol•L－1•s－1
　　D．用C表示的反应速率为0.6mol•L－1•s－1
　　7．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（    ）
　　A. H2S         B. HCl          C. SiH4              D. PH3
　　8.已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是（     ）
　　A. 质子数c＞b  B. 离子的还原性Y2-＞Z-
　　C. 氢化物的热稳定性H2Y＞HZ  D. 原子半径X＜W
　　9．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是（     ）
　　A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定
　　B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强
　　C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键
　　D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得
　　10．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（     ）
　　①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－
　　②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O
　　③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
　　④电池放电后，溶液pH不断升高