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共2套试题，供特长班和普通班学生选择使用。

　　江西省上饶中学2011-2012学年高一下学期第8周周练
　　一、选择题(本题包括18题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
　　1．下列关于原电池的叙述中，正确的是                
　　A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极
　　B. 形成原电 池时，在负极上发生氧化反应
　　C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
　　D. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
　　2．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是                                             
　　A. Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+
　　B. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极
　　C. Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O
　　D. 溶液的PH值增大
　　3．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是    
　　A、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
　　B、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
　　C、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
　　D、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
　　4 ．下列事实不能用电化学理论解释的是                 
　　①轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块②镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用③铝片不用特殊方法保存④常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应
　　A、①②  B、①②③  C、①②④  D、①②③④
　　5．下列各容器中盛同样的海水，铁在其中被腐蚀时速率最快的是：
　　6．已知化学反应:2C(s)+O2(g)   点燃  2CO(g)，2CO(g)+O2(g)  点燃  2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)
　　A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
　　B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
　　C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
　　D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
　　7．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是                                                                  
　　A. a电极是负极 
　　B. b电极的电极反应为：Ｏ2＋2H2O－4e ＝4OH
　　C. 氢氧燃料电池是
　　江西省上饶中学2011-2012学年高一下学期第8周周练
　　时间：90分钟  分值：100分  
　　可能用到的相对原子质量：H-1   Li-7   Be-9   C-12   N-14   O-16   F-19   Na-23
　　Mg-24   Al-27   S-32   Cl-35.5   K-39 
　　一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
　　1.下列说法正确的是(    )
　　A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
　　B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
　　C.在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不相同
　　D.化学反应速率的单位可以是g/L•s,也可以是kg/L•s。甚至可以用t/L•s等来表示
　　2.已知反应A+3B====2C+D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(    )
　　A.0.5 mol•L-1•min-1                             B.1 mol•L-1•min-1
　　C.2 mol•L-1•min-1                                D.3 mol•L-1•min-1
　　3.下列化学反应需要加快化学反应速率的是(    )
　　A.钢铁的腐蚀                  B.食物腐烂
　　C.工业炼钢                    D.塑料老化
　　4、对于原电池的电池名称，叙述有错误的是                                  （   ）
　　A、发生氧化反应的为负极       B、正极为电子流入的一极
　　C、比较不活泼的金属为负极     D、电流表偏向的为正极
　　5、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）                （    ）
　　A、            B、                C、               D、
　　6、一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是(　　)
　　A．X为负极，Y为正极
　　B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少
　　C．在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移
　　D．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强
　　7、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是                                              （   ）
　　A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸                            G
　　B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
　　C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
　　D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
　　8.在温度不 变的条 件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)====2NO2(g)，若N2O4 的浓度由0.1 mol•L-1降到0.07 mol•L-1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol•L-1降到0.05   mol•L-1所需的反应时间(    )
　　A.等于5 s             B.等于10 s          C.大于10 s         D.小于10 s
　　9.100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(    )
　　A.加入适量的6 mol•L-1的盐酸        B.加入数滴氯化铜溶液
　　C.加入适量蒸馏水                   D.加入适量的氯化钠溶液
　　10.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、 丁四位学生分别设计了如下A—D四个实验，你认为结论不正确的是(    )
　　A.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
　　B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
　　C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
　　D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
　　11.合成氨反应：3H2+N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(用mol•L-1•s-1表示)，则正确的关系是(    )
　　A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)                    B.v(N2)=2v(NH3)
　　C.v(H2)= (NH3)