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- 高二下学期试卷
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- 2012/4/24 22:38:20
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共21小题，约3710字。
江苏省连云港新海高级中学2011-2012学年高二下学期期中考试
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是
A．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
B．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
C．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合经济效益
2．下列物质中，属于非电解质的是
A．液态汞B．硫酸钡C．液氨D．浓硝酸
3．下列变化属于吸热反应的是
①用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末②碳酸钙受热分解③浓硫酸稀释
④氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应⑤生石灰和水反应
A．②④B．①④C．②③D．①⑤
4．下列关于反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= —1025kJ•mol-1描述不正确的是
A．该反应为放热反应
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．该反应中每有4molNH3被氧化，放出1025kJ热量
D．该反应每形成6molH—O键，放出1025kJ热量
5．下列叙述中正确的是
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu上产生气泡
C．氢氧燃料电池中，把H2通入正极，此极发生氧化反应
D．在锌铜原电池外电路中，电子由锌流向铜
6．反应E+F = G在温度T1下进行，反应M+N = K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其它条件相同），则两者的反应速率
A．前者大B．后者大C．一样大D．无法判断
7．下列溶液一定显中性的是
A．将pH＝5的盐酸稀释100倍后所得的溶液
B．c(H+)＝c(OH－)＝1×10－6mol•L－1的溶液
C．由强酸、强碱按等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
8．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H= +74.9 kJ•mol-1，下列说法中正确的是
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
9．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成NH3的反应
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
10．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
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