此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共25小题，约3920字。

　　包头市三十三中2011-2012学年度第二学期
　　期中Ⅰ考试高一年级化学试卷
　　出题人李涌审题教科室2012年3月16日
　　一．选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，20小题，共40分）
　　1．  －NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是(    )
　　A．核外有13个电子，其中6个能参与成键
　　B．核内有6个质子，核外有7个电子
　　C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
　　D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
　　2． 下列各组粒子中属于同位素的是(     )
　　A．16O和18O   B．H2O和D2O  C．H2和D2   D．24Mg和24Na
　　3． 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是(    )                         A．14    B．15    C．16    D．17
　　4．下列说法正确的是(     )
　　A．离子化合物中只能含有离子键B．共价化合物中可能含有离子键
　　C．化学键存在于分子之间
　　D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
　　5.元素性质呈现周期性变化的根本原因是(      )
　　A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
　　B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
　　C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化
　　6.下列递变情况中，正确的是(     )
　　A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
　　C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱
　　7.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到(       )
　　A．制农药的元素       B．制催化剂的元素
　　C．做半导体的元素      D．制耐高温合金材料的元素
　　8.在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（）
　　A．2种B．3种C．4种D．8种
　　9.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）
　　A．原子半径：X＞Y＞Z                 B．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3
　　C．非金属性：X＞Y＞Z                 D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－
　　10.已知短周期元素的离子aA2+ 、bB+ 、cC2- 、dD- 具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（）
　　A.原子半径：A>B>C>D                B.离子半径：C2->D->B+>A2+
　　C.原子序数：d>c>b>a                D.原子的失电子能力：A>B>D>C
　　11．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）
　　A. XYZ             B. X3YZ             C. XYZ2                D. X2YZ3
　　12．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x+2          B．x+4          C．x+8            D．x+18
　　13.有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
　　②M原子比N原子容易得到电子。③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。
　　④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。⑥熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是（）
　　A.①②③B.②⑤C.①②③④⑤D.全部
　　14.下列各组性质的比较中正确的是(      )