安徽省红星中学、安工大附中2011-2012学年高二第二学期期中联考化学试卷

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共25题，约4400字。

　　2011-2012学年 高二第二学期期中联考试卷
　　化 学（理）
　　拟卷人：严其胜        审核：郑大庆
　　第I卷  选择题（共20小题，满分50分）将答案涂在答题卡上
　　一、单项选择题（每题3分，共30分）
　　1. 下列有关反应限度的叙述正确的是
　　A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
　　B．当可逆反应达到反应限度时，反应会自动停止  
　　C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
　　D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深
　　2．下列说法不正确的是
　　A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
　　B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
　　C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律
　　D．需要加热才能进行的反应，一定是吸热反应
　　3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)   C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是                                            
　　①混合气体的密度    ②容器内气体的压强    ③混合气体的总物质的量          
　　④B物质的量浓度    ⑤混合气体的平均相对分子质量    ⑥A的转化率
　　A．①②③       B．只有③        C．②③④         D．①④⑤⑥
　　A.下列热化学方程式表达正确的是（ 的绝对值均正确）
　　A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)    △H=–1367.0 kJ/mol（燃烧热）
　　B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)    △H= +57.3kJ/mol（中和热）
　　C．S(s)+O2(g)=SO2(g)    △H=–269.8kJ/mol   （反应热）
　　D．2NO2=O2+2NO       △H= +116.2kJ/mol   （反应热）
　　5．对于反应A(g)+3B(g)  2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，
　　其中反应进行得最快的是
　　A．v(A)=0.2mol/(L•s)                 B．v(B)=0.3mol/(L•s) 
　　C．v(B)=0.2 mol/(L•s)                 D．v(C)=0.2mol/(L•s)
　　6. 在一定条件下X2(g)+3Y2(g) 2Z3(g)  达到化学平衡状态后，采取下列措施平衡不会发生移动的是
　　A．充入X2 B．缩小容器的体积    C．升高温度 D．使用催化剂
　　7. 升高温度能加快反应速率的主要原因是
　　A．活化分子能量明显增加          B．降低活化分子的能量
　　C．增加活化分子百分数            D．降低反应所需要的能量
　　8. 下列说法正确的是
　　A. 右图所示的是一个放热反应
　　B. 只有活化分子才能发生有效碰撞 
　　C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量
　　D. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小
　　9. 下列说法中正确的是
　　A．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度
　　B．对同一反应，K值越大，反应的转化率越大
　　C．K值越大，反应的转化率越小      D．温度越高，K值越大
　　10.  S（单斜）和