2012新课标同步导学高一化学专题质量测评系列试题（16份）
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2012新课标同步导学高一化学练习：1 专题质量测评（16份）
2012新课标同步导学高一化学练习：1.1.1（苏教版必修2）.doc
2012新课标同步导学高一化学练习：1 专题质量测评（苏教版必修2）.doc
2012新课标同步导学高一化学练习：1.1.2（苏教版必修2）.doc
2012新课标同步导学高一化学练习：1.2（苏教版必修2）.doc
2012新课标同步导学高一化学练习：1.3.1（苏教版必修2）.doc
2012新课标同步导学高一化学练习：1.3.2（苏教版必修2）.doc
2012新课标同步导学高一化学练习：2 专题质量测评（苏教版必修2）.doc
2012新课标同步导学高一化学练习：2.1.1（苏教版必修2）.doc
2012新课标同步导学高一化学练习：2.1.2（苏教版必修2）.doc
2012新课标同步导学高一化学练习：2.2（苏教版必修2）.doc
2012新课标同步导学高一化学练习：2.3.1（苏教版必修2）.doc
2012新课标同步导学高一化学练习：2.3.2（苏教版必修2）.doc
2012新课标同步导学高一化学练习：2.4（苏教版必修2）.doc
2012新课标同步导学高一化学练习：4 专题质量测评（苏教版必修2）.doc
2012新课标同步导学高一化学练习：4.1（苏教版必修2）.doc
2012新课标同步导学高一化学练习：4.2（苏教版必修2）.doc
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一、选择题
1．下列说法中正确的是( )
A．原子核外的每个电子层最多能容纳的电子数是2n2个
B．原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个
C．两种微粒，若核外电子总数相同，则其化学性质一定相同
D．两种原子，若核外电子排布完全相同，则一定属于同种元素
【解析】 原子呈电中性，若电中数相同，则质子数相同，而质子数决定元素种类，故D正确；Ne原子和H2O核外电子总数均为10，但化学性质相差很多。
【答案】 AD
2．下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )
A．金属间发生的置换反应
B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易
【解析】 金属性强弱只与失电子的难易程度有关，而与失电子数目的多少无关。
【答案】 B
3．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )
A．CH4、PH3、H2O、Ar B．N2、CO、C2－2、NO
C．H3O＋、NH＋4、Na＋、H2F＋ D．O2－、F－、Mg2＋、Al3＋
【解析】 “具有相同的质子数和电子数”，这就要求各对象的带电情况完全一样。可排除B、D。A项的PH3和Ar与另两种物质电子数不同，故正确选项是C。氢离子是一个质子，核外没有电子。
【答案】 C
4．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )
A．核外电子数 B．最外层电子数
C．电子层数 D．次外层电子数
【解析】 根据两元素的原子结构示意图： 即可得出正确结论。
【答案】 AD
5．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．X的原子序数比Y的小
B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大
D．X元素的最高正价比Y的小
【解析】 氩原子序数为18，X元素原子序数大于18，Y元素原子序数小于18，X元素原子有4个电子层，Y元素原子有3个电子层，且X元素应为金属元素，最外层电子数小于4，Y应为非金属元素，最外层电子数大于4，故正确答案为CD。
【答案】 CD
6．某元素的气态氢化物的化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为( )
A．H2RO3 B．H2RO4
C．HRO3 D．H3RO4
【解析】 非金属元素在其气态氢化物中表现最低负价，最低负价的绝对值与最高正价之和等于8。
【答案】 B
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A卷
一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)
1．(2009年上海化学)下列对化学反应的认识错误的是( )
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
【解析】 化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，表现为有新物质生成，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。
【答案】 C
2．(上海高考)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )
A．CO2的电子式为
B．Cl－的结构示意图为
C．乙烯的结构简式为C2H4
D．质量数为37的氯原子为1737Cl
【解析】 CO2的电子式应为 ，故A不正确；乙烯的结构简式为 ；质量数为37的氯原子为3717Cl；故只有B正确。
【答案】 B
3．长征2号火箭承担运载“神六”的使命。氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭发射的优良炸药。下列说法正确的是( )
A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3
B．它们都是强氧化剂
C．H、D、T之间互称同素异形体
D．它们都是强还原剂
【解析】 A中三者的摩尔质量之比应为8∶9∶10。B中H元素呈－1价，都是强还原剂；C中H、D、T之间互称同位素；D正确。
【答案】 D
4．下列各组物质互为同分异构体的是( )
A．CO与CO2
B．S2与S8
【答案】 D
5．下列各组晶体，键型和晶型均相同的是( )
A．CO2、SiO2 B．H2O、H2S
C．LiCl、HCl D．Si、P4
【解析】 H2O和H2S都是由极性共价键构成的分子晶体，故B项正确；A项中CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；C项中LiCl是离子晶体，HCl是分子晶体；D项中Si是原子晶体，P4为分子晶体，故答案为B。
【答案】 B
6．已知(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是(多选)( )
A．铍的原子半径大于硼的原子半径
B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D．单质铍跟冷水反应产物为氢气
【解析】 由Be的原子序数为4，可推知它位于第2周期、第ⅡA族。根据其位置及同周期、同主族元素原子结构和性质的递变规律，其原子半径大于B，A正确；碱性Be(OH)2比Ca(OH)2弱，C正确；Be的金属性小于Mg，已知Mg跟冷水不反应，Be就更不可能，故D错误；Be最外层2个电子跟Cl共用两对电子，其最外层电子数为4，B错误。
【答案】 AC
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一、选择题
1．在元素周期表中，下列说法正确的是( )
A．在元素周期表中，主族所表示的是由长周期元素和短周期元素共同组成的纵行
B．同周期元素的性质相似
C．元素按原子序数增大的顺序排列
D．在表的末行排列的元素组成单质晶体都具有高沸点
【解析】 A的叙述正确。同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，而不是相似，B错误。C正确。D错误。在每周期中，最后一行元素为稀有气体元素，由稀有气体原子构成的是单原子分子，其熔沸点较低。
【答案】 AC
2．下列说法中，正确的是( )
A．核内质子数大于核外电子数的离子一定是非金属离子
B．非金属阴离子的半径小于形成它的原子的半径
C．金属阳离子的半径小于形成它的原子的半径
D．原子序数的数值和这种原子的核外电子数相等
【解析】 A项应改为：核内质子数大于核外电子数的离子一定是阳离子。
【答案】 CD
3．已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是( )
A．砷元素的最高化合价为＋3
B．砷元素是第四周期的主族元素
C．砷原子的第3电子层含有18个电子
D．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性
【解析】 根据原子核外电子排布规律可知，33As位于元素周期表第4周期、ⅤA族，砷元素的最高化合价为＋5，A错；砷的氧化物的水化物为H3AsO4，呈弱酸性。
【答案】 BC
4．(2008年全国理综)下列说法正确的是( )
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－半径比F－的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子的能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
【解析】 A项，C的非金属性比Si的强，CH4比SiH4稳定；B项，O2－与F－核外电子排布相同，F原子序数大，F－半径小；D项，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4的强。
【答案】 C
5．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ge、La、Nb…的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素，试判断116号元素位于周期表中的位置( )
A．第六周期第ⅥA族 B．第七周期第ⅥA族
C．第七周期第ⅧA族 D．第八周期第ⅥA族
【解析】 方法一(推导法)：
第七周期排满，最后一种元素为118号元素，116号元素为第七周期第ⅥA族。
方法二(画结构示意图)：116号元素的原子结构示意图为： ，由于电子层数＝周期序数，最外层电子数＝主族序数，故该元素处在第七周期，第ⅥA族。
【答案】 B
6．下列各组顺序的排列不正确的是( )
A．离子半径：F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋
B．热稳定性：HCl>H2S>PH3
C．酸性强弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4
D．碱性强弱：NaOH>KOH>CsOH
【解析】 核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，A选项正确；同周期元素气态氢化物从左到右稳定性增强，B选项正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C选项正确；同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以碱性NaOH<KOH<CsOH，D选项错误。
【答案】 D
7．元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是( )
A．R的最高正化合价是＋5
B．R是第2周期第ⅤA族的元素
C．R的氢化物分子式是RH3
D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
【解析】 原子序数是15的元素是磷，它在元素周期表中位于第3周期ⅤA族，最高正化合价是＋5，最低负化合
