2012年同步导学高一化学下学期会课时练习试卷（19份）
- 资源简介：
此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。
2012新课标同步导学高一化学练习（19份）
2012新课标同步导学高一化学练习：1.1.2（鲁科版必修2）.DOC
2012新课标同步导学高一化学练习：1.1.1（鲁科版必修2）.DOC
2012新课标同步导学高一化学练习：1.2（鲁科版必修2）.DOC
2012新课标同步导学高一化学练习：1.3.1（鲁科版必修2）.DOC
2012新课标同步导学高一化学练习：1.3.2（鲁科版必修2）.DOC
2012新课标同步导学高一化学练习：2.1.1（鲁科版必修2）.DOC
2012新课标同步导学高一化学练习：2.1.2（鲁科版必修2）.DOC
2012新课标同步导学高一化学练习：2.2.1（鲁科版必修2）.DOC
2012新课标同步导学高一化学练习：2.2.2（鲁科版必修2）.DOC
2012新课标同步导学高一化学练习：2.3.1（鲁科版必修2）.DOC
2012新课标同步导学高一化学练习：2.3.2（鲁科版必修2）.DOC
2012新课标同步导学高一化学练习：3.1.1（鲁科版必修2）.DOC
2012新课标同步导学高一化学练习：3.1.2（鲁科版必修2）.DOC
2012新课标同步导学高一化学练习：3.2.1（鲁科版必修2）.DOC
2012新课标同步导学高一化学练习：3.2.2（鲁科版必修2）.DOC
2012新课标同步导学高一化学练习：3.3.1（鲁科版必修2）.DOC
2012新课标同步导学高一化学练习：3.3.2（鲁科版必修2）.DOC
2012新课标同步导学高一化学练习：3.3.3（鲁科版必修2）.DOC
2012新课标同步导学高一化学练习：3.4（鲁科版必修2）.DOC(一)
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——双基达标
1．任何原子都具有的粒子是( )
A．质子、中子和电子 B．质子和中子
C．质子和电子 D．中子和电子
解析： 11H中无中子。
答案： C
2.32He可以作为核聚变材料。下列关于32He叙述正确的是( )
A.32He和31H互为同位素
B.32He原子核内中子数为2
C.32He原子核外电子数为2
D.32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
解析： 本题考查原子符号的意义及同位素的概念。掌握了这些知识则很容易判断出只有C项正确。
答案： C
3．下列叙述错误的是( )
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
解析： 6Li和7Li的电子数相等，但中子数后者大于前者。
答案： D
4．(2011•温州高一质检)有关等物质的量12 6C和14 6C的叙述中正确的是( )
①含有相同数目的原子 ②含有相同物质的量的质子 ③属于同种元素 ④具有相同的质量 ⑤中子数相同 ⑥电子数相同 ⑦与等质量的氧气完全反应 ⑧具有几乎相同的化学性质
A．只有②③⑤ B．只有①②③
C．全部正确 D．除④和⑤外均正确
解析： 12 6C与14 6C具有相同的质子数和电子数，中子数不同，质量也就不同。
答案： D
5．(2010•厦门高一检测)两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们可能是( )
A．一种阳离子和一种阴离子
B．一种原子和一种离子
C．一种分子和一种离子
D．一种原子和一种分子
解析： 阳离子的电子数小于质子数，而阴离子的电子数大于质子数，这两种微粒的质子数和电子数不可能分别相等。分子呈电中性，离子带有电荷，它们之间质子数和电子数不可能分别相等。
答案： D
6．(2011•岳阳高一质检)下列各选项中属于同位素关系的是________；属于同素异形体关系的是________。
A．O2、O3、O4 B.4020Ca、4018Ar
C．Fe2＋、Fe3＋ D．氕、氘、氚
E．H2O、D2O、T2O F．H2、D2、T2
G．Na、Na＋
解析： 要找出同位素关系的选项必须找是原子的选项B、D，而B选项不是同一种元素，只有D选项符合要求；要找出同素异形体的选项必须找是单质的选项A、F，而F选项属于同一种单质，只不过单质中所含的核素不同罢了，只有
(三)
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——双基达标
1．下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是( )
A．元素的主要化合价都是＋2价
B．元素的单质都呈亮白色
C．有的元素的单质可在自然界中稳定存在
D．其中包括被誉为“国防金属”的元素
解析： 第ⅡA族元素的原子最外层都有2个电子，最外层电子易失去，因此，第ⅡA族元素的主要化合价都是＋2价；元素的金属性较强，单质的性质活泼，在自然界中都以化合态存在。镁的合金大量用于制造飞机、导弹等，因此被誉为“国防金属”。
答案： C
2．(2011•东莞高一质检)下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( )
A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S
C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb
解析： 由于元素的最高正化合价在数值上一般等于最外层电子数，我们可以通过比较各原子最外层电子数的大小来确定最高正化合价的高低。据分析知，只有B项中各元素的化合价为K：＋1价、Mg：＋2价、C：＋4价、S：＋ 6价，依次递增。而A项中虽然最外层电子数依次增多，但由于F并无正价，因而不选。
答案： B
3．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是( )
A．C B．N
C．Si D．S
解析： 本题涉及元素的最高正价与负价的换算，由最高价氧化物的化学式RO2可知它的最高正价为＋4价，则负价为－4价，所以其气态氢化物的化学式为RH4，根据已知条件可求得R的相对原子质量为12，即碳元素。
答案： A
4．(2011•福州高一质检)下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是( )
A．①>②>③>④ B．③>④>①>②
C．③>①>②>④ D．①>②>④>③
解析： ①～④依次为S、Cl、S2－、F。①②比原子半径①>②；①③比原子半径①<③；②④比原子半径②>④，故有③>①>②>④。
答案： C
5．我国的纳米技术研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的( )
A．第3周期ⅤA族 B．第4周期ⅢA族
C．第5周期ⅢA族 D．第4周期ⅤA族
解析： 本题利用科学
(四)
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——双基达标
1．(2011•扬州高一质检)下列氧化物对应的含氧酸酸性最强的是( )
A．SiO2 B．N2O5
C．P2O5 D．CO2
解析： 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。显然其非金属性强弱的顺序为N>P>C>Si。
答案： B
2．下列各组物质的性质比较，不正确的是( )
A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4
B．氢化物稳定性：HF>H2O>NH3
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D．氧化性：F2>O2>N2
解析： 同周期元素随原子序数递增元素的金属性减弱，非金属性增强(稀有气体元素除外)。
答案： A
3．下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
解析： A项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；因Na的金属活动性太强，与溶液反应时会先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；C项中根据H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以推知硫的非金属性比碳强；D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易判断非金属活动性强弱的依据。[.Com]
答案： B
4．具有相同电子层数的A、B、C 3种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断正确的是(双选)( )
A．原子半径：A＞B＞C
B．单质的氧化性：A＞B＞C
C．气态氢化物的稳定性：A＜B＜C
D．阴离子的还原性：A＜B＜C
解析： 此题可以根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断出同周期元素A、B、C在周期表中的位置从左到右的顺序为C、B、A，也可以根据最高化合价(分别为＋7、＋6、＋5)进行判断。进而再运用元素周期律判断元素及其单质的各项性质。
答案： BD
5．(2011•宁波高一质检)已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数c>d B．离子的还原性Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X<W
解析： 因四种离子的电子
