湖南省常德市六中2012届中考化学冲刺化合物部分复习教案

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约4550字。　　

      湖南省常德市六中2012届中考化学冲刺
　　化合物部分复习教案
　　一、元素及化合物
　　1、钠及重要化合物
　　（1）主要性质：
　　2Na   ＋ O2  ==  Na2O2•           2Na  ＋ 2H2O == 2 NaOH ＋H2↑
　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2             2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
　　2NaHCO3== Na2CO3＋ H2O ＋  CO2↑    2NaOH ＋  CO2== Na2CO 3＋  H2O
　　NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑＋ H2O        Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑＋ H2O
　　（Na2O2的颜色是淡黄色，Na2CO3俗名是纯碱，NaHCO3俗名是小苏打）
　　（2）主要用途：
　　Na2O2常用于呼吸面具中氧气的来源
　　；NaHCO3常用于制糕点，也可用于抗酸药；
　　Na2SiO3可用于制硅胶和木材防火剂 
　　2、铝及重要化合物
　　（1）主要性质：
　　2 Al  ＋ 6HCl == 2 AlCl3＋  3 H2↑    2 Al＋  2NaOH ＋ 2H2O ==  2NaAlO2＋  3 H2↑
　　Al2O3是两性氧化物，既与盐酸反应，有与NaOH溶液反应
　　Al（OH）3是两性氢氧化物，既与盐酸反应，有与NaOH溶液反应
　　Al（OH）3＋ 3HCl== AlCl3＋ 3H2O    Al（OH）3 + NaOH ==  NaAlO2  ＋ 2H2O
　　鉴别MgCl2和AlCl3要用NaOH溶液，除去Fe中的Al要用NaOH溶液。
　　（2）主要用 途：
　　Al2O3熔点很高，常用于制耐火材料；Al制的容器可以装浓硫酸、浓硝酸，是因为Al2O 3的致密和坚固。
　　实验室制Al(OH)3，碱是用氨水，而不能用NaOH溶液
　　明矾（KAl(SO4)2 12H2O）可用作净水剂，除去水中的悬浮物。
　　地壳中含量最高的金属是铝，铝常用于制合金。
　　Al(OH)3可用于抗酸药，中和胃酸。
　　3、铁及重要化合物
　　（1）主要性质：
　　Fe＋ 2HCl ==  Fe Cl2  ＋  H2↑    离子方程式：Fe＋ 2H+ ==  Fe2+＋  H2↑
　　2Fe+3Cl2 2FeCl3（生成棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液成黄色。）
　　高温下，铁能与水蒸气反应生成 Fe3O4 和H2
　　Fe Cl2溶液与氢氧化钠反应：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后成红褐色Fe(OH)3
　　Fe Cl2 ＋ 2NaOH == Fe(OH)2↓＋ 2NaCl   4 Fe(OH)2＋ O2  ＋ 2H2O == 4 Fe(OH)3
　　Fe Cl3溶液与氢氧化钠反应：FeCl3＋  3NaOH == Fe(OH)3↓＋ 3NaCl
　　Fe（OH）3溶于盐酸的反应：Fe(OH)3+ 3HCl ==  Fe Cl3 ＋3H2O
　　亚铁盐与铁盐的转化：
　　2Fe Cl2  ＋ Cl 2==   2Fe Cl3    2Fe Cl3  ＋ Fe == 3Fe Cl2
　　（2）主要用途：
　　Fe2O3俗名是铁红，红棕色粉末，常用作红色油漆与涂料。
　　含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈棕黄色，Fe（OH）3红褐色沉淀
　　4.铜及重要化合物
　　（1）主要性质：
　　CuSO4 ＋ 2 NaOH ==  Cu（OH）2↓＋Na2SO4 （Cu（OH）2蓝色）
　　湿法冶铜：CuSO4 ＋ Fe ==  Cu  ＋ FeSO4    离子方程式：Cu2+＋ Fe ==  Cu ＋ Fe2+
　　碱性氧化物：Na2O、Fe2O3、、、CuO  ， Al2O3是两性氧化物。
　　SiO2、CO2、 SO2 、SO3均是酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应。
　　（2）主要用途：
　　乙醇中是否含水的检验方法是：加入无水CuSO4，变蓝 ，则含水。
　　5.硅及重要化合物
　　（1）主要性质：
　　SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
　　制玻璃：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑    CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑