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共25题，约4960字。
怀宁中学2011-2012学年度高三基本理论基本概念专题
化学试题
一．单项选择题（20小题各2分共50分）
1. 关于反应： ① 2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－2600kJ/mol
② 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H=－566kJ/mol
③ CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+216 kJ/mol
下列叙述正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为－283 kJ/mol
B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小
C．若有3.2g CH4与足量水蒸汽按③反应，则放出热量是43.2 kJ
D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO
2．下列解释实验事实的方程式不准确的是( )
A．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)；ΔH<0
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－
3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．常温下c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
4．已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )
A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
B．水电离出ol•L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)
D．该温度高于25 ℃
5．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A (g)+xB(g） 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是( )
A. 8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B．前20min A的反应速率为0.05mol/(L•min )
C．反应方程式中的x=1，30min 时表示增大压强
D.40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应
6.国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录,包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等。下列说法不正确的是( )
A.已知常温下0.1 NaCN溶液的pH=12,则已水解的 约占总数的10%
B.已知25 ℃时 溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K K(HCN)
C. 溶液中,c c c c
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