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共21小题，约3650字。

　　湖北黄石二中2012年化学选修四测试题
　　命题人：高存勇2012.2
　　选择题每小题只有一个正确答案
　　1．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
　　A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
　　B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
　　C．常温下c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
　　D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
　　2．常温下，向0.1mol•L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如上图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是
　　A．溶液的导电能力：a<b<d<c               B．溶液的pH：a<b<c<d
　　C．a溶液和b溶液呈碱性D．d处沉淀的量比c处的大
　　3．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是
　　A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸
　　C．向水中通入CO2                     D．向水中加入食盐晶体
　　4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是
　　酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
　　Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
　　A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
　　B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
　　C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-
　　D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
　　5．已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
　　A．c(HSO3-)＞c(F-)＞c(OH-) B．c(F-)＞c(HSO3-)＞c(H+)
　　C．c(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3) D．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)
　　6．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
　　① ② ③ ④
　　pH 11 11 3 3
　　溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
　　A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
　　B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
　　C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
　　D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9
　　7．常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是
　　A．pH=7且c(F－)＞c(K+)＞c(H+)=c(OH－)    B．pH＜7且c(F－)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH－)
　　C．pH＞7且c(K+)＋c(H+)=c(F－)＋c(OH－)   D．pH＞7且c(K+)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)
　　8．将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是
　　①5mL0.001mol•L-1KI溶液②15mL0.002mol•L-1CaI2溶液
　　③35mL0.003mol•L-1HI溶液④15mL蒸馏水⑤45mL0.005mol•L-1AgNO3溶液
　　A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤
　　C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①
　　9．对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在一密闭容器中加入一定量的N2和H2，达到平衡时气体压强为P1，迅速缩小体积使气体压强为P2，一段时间后达到新的平衡，此时气体的压强为P3，则P1、P2、P3的大小关系