《氧化还原反应》ppt50

共17张。高考复习课件，含配套教案，约4050字。

　　教案2（章节1-2：氧化还原反应）
　　氧化还原反应
　　duoyangxing
　　[高考要求分析]
　　1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。
　　2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。
　　3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。
　　氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。
　　[知识综合脉络]
　　氧化还原反应规律
　　规律1．根据金属活动性顺序判断
　　规律2．根据非金属元素活动顺序表比较
　　规律3．根据反应的化学方程式判断。
　　规律4．根据氧化还原反应进行的难易程度、发生反应条件难易等进行判断
　　如，氯气、硫分别跟铜反应：Cu +Cl¬2   CuCl2 ，2Cu + S  Cu2S，氯分子能把铜氧化成+2价态，硫只能把铜氧化到+1价态，所以可得出氧化性Cl2>S。
　　这里要注意的是，氧化性的强弱是指氧化剂能使其他物质的化合价升高（或失去电子）的能力，并不是指氧化剂本身被还原的程度，同样，还原性也是如此。
　　规律5．根据自已总结成的经验进行判断
　　影响氧化还原反应的因素较多，用以上任何一条规律去比较判断氧化性和还原性强弱时，都可能出现例外情况。化学学习中要善于总结，在学习中可以从不同角度去归纳，并可用自已总结出来的规律来比较和判断氧化性和还原性的强弱。
　　[基础知识梳理]
　　[例题分析]
　　[例1]KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：
　　（）KClO3+（）HCl(浓)—（）KCl+（）ClO2↑+（）Cl2↑+（）[    ]
　　（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）
　　（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
　　①只有还原性②还原性和酸性
　　③只有氧化性④氧化性和酸性
　　（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量是为_________mol。
　　（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
　　[解析]（1）用元素守恒观察分析