《沉淀溶解平衡》学案

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约10920字。　　

      专题3  溶液中的离子反应
　　第四单元  沉淀溶解平衡
　　温故知新
　　新知预习
　　一、沉淀溶解平衡
　　1.在有AgCl沉淀生成的溶液中存在着如下平衡：________________________。上述平衡存在两个过程：一方面，在水分子的作用下，少量的___________和___________脱离AgCl表面进入水中；另一方面___________和___________受AgCl表面___________的吸引，回到AgCl表面析出。在一定温度下，当___________的速率与___________的速率相等时，形成___________，达到平衡状态，人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
　　2.描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数称为___________或简称___________，用___________表示。
　　3.一定___________下，Ksp为一常数。难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的___________。
　　二、沉淀溶解平衡的应用
　　1.沉淀溶解平衡是一个___________平衡，当条件发生改变时，平衡也会相应地发生。
　　2.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用___________给患者洗胃。
　　3.精制食盐水时，可加入适量的___________除去氯化钠溶液中的镁离子。
　　4.除去CuSO4溶液中的少量铁离子，可向溶液中加入___________或___________调节溶液的pH至3—4，铁离子即可转化为氢氧化铁除去。
　　5.20世纪50年代，流行病学研究发现___________具有防治龋齿的作用。含氟牙膏的重要功能之一是防治___________。
　　6.当糖粘在牙齿上后，在酶的作用下产生了一种有机弱酸——______________________，而___________是造成龋齿的主要原因。
　　7.AgNO3溶液和NaCl溶液反应，生成___________沉淀。当向体系中滴加KI溶液时，溶液中的___________和___________结合生成了更难溶解的___________，由于___________减小，促进了AgCl的溶解，最终AgCl全部转化为___________。
　　8.重晶石是制备钡化合物的重要原料，但___________不溶于酸，若用___________处理即可转化为易溶于酸的BaCO3。总反应的离子方程式为_________________________________。
　　知识回顾
　　1.勒夏特列原理
　　如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
　　2.电离平衡
　　在一定条件（温度、浓度）下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。
　　3.化学平衡常数
　　对于反应mA+nB pC+qD
　　其化学平衡常数K=
　　注意：化学平衡常数K只与温度有关。
　　4.水的离子积常数
　　在酸性、碱性、中性溶液中，存在水的电离平衡：H2O H++OH-，KW=c(H+)•c(OH-)。
　　25 ℃时，KW=c(H+)•c(OH-)=1.0×10-14 mol2•L-2
　　注意KW只与温度有关，随温度的升高而增大。
　　5.化学平衡的特征
　　化学平衡是一个动态平衡，达到平衡状态时各种组分的百分含量不变，且v(正)=v(逆),一旦条件发生改变，化学平衡将会发生移动。
　　互动课堂
　　疏导引导