《金属晶体》学案

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约3820字。

　　金属晶体
　　课标解读
　　课标要求 学习目标
　　1、知道金属键的涵义，能用金属理论解释金属的一些物理性质。
　　2、能列举金属晶体的基本堆积模型。
　　3、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
　　4、能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 1、理解金属键的涵义，能利用“电子化理论”解释金属的物理性质。
　　2、能举例说明金属晶体的四种基本堆积模型。
　　3、了解离子晶体的特征，能以NaCl、CsCl为例，描述离子晶体结构与性质的关系。
　　4、能根据晶格能的大小关系，判断同类型离子晶体熔沸点的相对高低。
　　知识再现
　　知识点1、金属晶体
　　1、金属键
　　（1）金属键实质：                                         。
　　（2）成键微粒：                                   。
　　（3）金属键的特征：                           。
　　（4）成键条件：               。
　　2、金属晶体
　　（1）构成：                                   。
　　（2）存在：                  。
　　（3）物理性质：                                            。
　　3、晶胞的排列方式
　　金属晶体是由若干个能够反映晶体结构特征的单元—晶胞排列形成的。
　　不同的金属，晶胞在其内部 不同的排列方式，大致可以分为三类。
　　（1）六方最密堆积类型（A3）
　　常见金属如：     、     、       等。配位数为    。
　　（2）立方最密堆积类型（A1）
　　常见金属如：     、     、       等。配位数为    。
　　（3）体心立方最密堆积类型（A2）
　　常见金属如：     、     、       等。配位数为    。
　　4、合金
　　（1）定义：                                                              。
　　（2）性能：                                                          。
　　知识点2、离子晶体
　　1、离子晶体
　　叫离子晶体，以离子键结合的化合物是    化合物，离子化合物在常温下以           的形式存在。
　　2、晶格能
　　（1）晶格能是指                                    的能量。放出的能量越多，晶格能的绝对值越    ，表示离子键越    ，晶体越稳定。
　　（2）晶格能与                   成正比，与                     成反比，即离子电荷数越    ，核间距越    ，晶格能越大。
　　（3）离子键的强弱用离子晶体的晶格能来衡量。晶格能越大，离子键越       ，离子晶体越      。
　　3、离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性
　　（1）离子晶体的熔点、沸点    ，而且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能   ，熔点    。
　　（2）离子晶体一般    溶于水，    溶于非极性溶剂。
　　（3）离子晶体在固态时    导电，熔融状态或在水溶液中    导电。
　　4、AB型离子晶体的基本结构形式对比
　　晶体类型 晶胞结构 r +/r - 配位数 实例
　　NaCl型    
　　CsCl型    
　　ZnS型    
　　典题解悟
　　例1、金属晶体的形成原因是因为晶体中存在（    ）
　　①金属原子  ②金属阳离子  ③自由电子  ④阴离子
　　A、只有①      B、只有③      C、②③      D、②④
　　[解析]金属晶体是金属阳离子和自由电子通过金属键形成的。
　　答案：C
　　变形题：在单质的晶体中一定不存在的微粒是（    ）
　　A、原子      B、分子      C、阴离子      D、阳离子
　　答案：C
　　例2、金属能导电的原因是（    ）