《氧化还原反应》学案2

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约5130字。

　　氧化还原反应（一）
　　一、要点精讲
　　1、氧化还原反应的基本概念及相互联系
　　⑴ 基本概念：①氧化还原反应的特征                  本质               
　　②氧化剂、还原剂，③氧化反应、还原反应，④氧化产物、还原产物，⑤氧化性、还原性。
　　⑵ 氧化还原反应中各个概念间的联系：氧化还原反应的有关概念是相互对立，又相互依存的，从物质中所含元素的原子得失电子的观点，可将它们间的关系总结如下图所示：
　　氧化剂→      性       电子→还原反应→化合价     →还原产物
　　↑       ↑       ↑          ↑        ↑           ↑
　　反应物  表现性质 反应实质   反应过程    基本特征     生成物
　　↑       ↑      ↑          ↑        ↑           ↑
　　还原剂→       剂      电子→氧化反应→化合剂     →氧化产物
　　注：①在同一氧化还原反应中，电子的得与失，化合价的升与降是同时进行的，并且遵循电子的得失守恒和化合价的升降总数相等的原则
　　②氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物可以是不同物质，也可以是同一物质
　　2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系：
　　注：有单质参与或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。
　　例如：同素异形体之间的转化。
　　3．氧化还原反应中电子转移的表示方法：
　　⑴ 单线桥表示法
　　⑵ 双线桥表示法
　　4．常见的氧化剂 ①活泼非金属单质，如                           等
　　②高价态的金属阳离子，如                           等
　　③高价态的含氧化合物，如                           等
　　还原剂  ①活泼金属，如                      等
　　②非金属单质，如                  等
　　③低价态的金属阳离子，如                      等
　　④非金属阴离子，如                      等
　　⑤低价态的化合物，如                       等
　　5．特殊的氧化还原反应：自身氧化还原反应、歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应。
　　6．氧化还原反应的一般规律及其运用
　　⑴ 守恒规律及其运用：氧化还原反应中化合价升高总数与降低总数相等、失电子总数与得电子总数相等。主要用于氧化还原反应的计算、氧化还原方程式配平及反应产物的判断。
　　⑵ 转化规律及其运用：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近（或归中）而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。主要用于分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。
　　⑶ 反应顺序规律及其运用：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。主要用于判断反应顺序、反应后可能存在的物质以及讨论型计算。
　　⑷ 电极反应规律及其运用：原电池：“负氧正还”；电解池：“阳氧阴还”。主要用于电极判断、电极方程式的书写以及电极产物的判断。
　　二、典例解析
　　【例1】下列叙述正确的是