《化学计量在实验中的应用》学案8

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约3100字。

　　第二节  化学计量在实验中的应用
　　●目标导航
　　1、认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
　　2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
　　3、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。
　　4、培养初步演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
　　●名师引领
　　国际单位制(SI)的7个基本单位
　　物理量的符号 单位名称及符号
　　长度 l（L） 米（m）
　　时间 t 秒（s）
　　质量 m 千克（kg）
　　温度 T 开尔文（K）
　　发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd）
　　电流 I 安培（A）
　　物质的量 n 摩尔（mol）
　　一、物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系       N/NA = n = m/M
　　二、物质的量在化学实验中的作用
　　1、可以表示体积，我们最取一定体积时通过这个物理量就可以知道很快地知道它的物质的量。
　　2、我们要取若干物质的量的溶质时，通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液。
　　[总结]通常我们把这个物理量称为物质的量浓度。即
　　物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号CB ，公式：CB=nB/V  ，单位通常是用mol／L表示。
　　1、溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升；
　　2、溶质是用物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。
　　2、物质的量溶液配制步骤
　　1、计算 2、称量  3、溶解（稀释） 4、移液  5、洗涤  6、定容  7、摇匀。
　　仪器： 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
　　二、物质的量在化学实验中的作用
　　1、物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号CB ，公式：CB=nB/V  ，单位通常是用mol／L表示。
　　2、物质的量溶液配制步骤
　　（1）计算（2）称量（ 3）溶解（稀释）（4）移液（5）洗涤 （6）定容 （7）摇匀。
　　仪器： 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
　　3、溶液稀释规律：
　　C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）
　　师生互动 共解难题
　　例1完全中和0.1molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？
　　析题：
　　NaOH与H2SO4之间有何关系？
　　如何突破H2SO4物质的量？
　　如何根据H2SO4物质的量求出质量？
　　解题
　　解：设所需H2SO4的物质的量为nH2SO4。
　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
　　2          1
　　0.1mol       nH2SO4