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- 2011/9/6 14:39:26
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约6940字。
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
重难点一 强、弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质
化学键种类 离子键、强极性键 极性键
化合物类型 离子化合物，某些具有极性键的共价化合物 某些具有极性键的共价化合物
电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡
电离程度 完全电离 部分电离
表示方法 用“===”表示 用“”表示
示例 Na2SO4===2Na＋＋SO CH3COOHCH3COO－＋H＋
溶液中溶质微粒的种类 离子，无强电解质分子 离子和分子
重难点二 外界条件对电离平衡的影响
以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例
1．温度
弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向右移动，CH3COOH电离程度增大，c(H＋)、c(CH3COO－)增大。
2．浓度
加水稀释CH3COOH溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。n(CH3COO－)、n(H＋)增大，但c(CH3COO－)、c(H＋)减小。
3．同离子效应
向弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。例如0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。加入少量CH3COONa固体或HCl，由于增大了c(CH3COO－)或c(H＋)，使CH3COOH的电离平衡向逆反应方向移动。前者使c(H＋)减小，后者使c(H＋)增大。
4．化学反应
向弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。例如，在CH3COOH溶液中加入NaOH或Na2CO3溶液，由于OH－＋H＋===H2O、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，使c(H＋)减小，平衡向着电离的方向移动。
例1 现有如下各化合物：①酒精、②氯化铵、③氢氧化钡、④氨水、⑤蔗糖、⑥硝酸、⑦氢硫酸、⑧硫酸钾、⑨磷酸、⑩硫酸、⑪钠。
请用物质的序号填写下列空白：
属于强电解质的有：____________，属于弱电解质的有：
________________________________________________________________________。
答案 ②③⑥⑧⑩ ⑨
解析 要注意①⑤是非电解质，⑪是单质。先判断一种物质是不是电解质，再判断其是强电解质还是弱电解质。在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物是电解质。而在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质。很明显，单质既不是电解质，也不是非电解质。④⑦属于混合物，不是电解质。
判断强弱电解质根据定义不如根据分类。定义帮助我们理解问题，分类则直接解决强弱电解质的问题。
例2 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A．1 mol/L甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/L
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱
答案 A
解析 A．弱电解质在水溶液中只能部分电离，若甲酸是强电解质，则c(H＋)应为1 mol/L，但根据题意其c(H＋)为1×10－2 mol/L，远远小于1 mol/L，可知甲酸只有部分电离，所以可证明甲酸是弱电解质。
B．只表明甲酸在水中的溶解性(互溶)，但溶解性和电解质的强弱是无关的。所以不能证明甲酸是弱电解质。
C．在酸、碱反应中，无论是强酸或弱酸跟碱反应都是依照反应方程式中的化学计量数定量进行的，因此不能表明酸的强弱。
D．因为在相同条件下电解质的导电能力取决于离子的浓度。如果
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