2011届高三《电解质溶液》专题复习学案

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约2710字。

　　电解质溶液（二）水的电离和溶液的酸碱性
　　【学习目标】
　　（1）了解水的电离，离子积常数。                      
　　（2）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
　　【知识梳理】
　　一、水的电离
　　1．水是极弱的电解质
　　2．水的离子积常数 
　　（1）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。
　　任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-)
　　（2）KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高， KW    
　　25℃时，Kw  = c(H+)•c(OH−) =          100℃时，Kw  = c(H+)•c(OH−) =
　　3．影响水的电离平衡的因素
　　（1）温度：
　　（2）酸或碱：
　　（3）盐：
　　课堂练习
　　1根据水的电离平衡H2O  H++OH- 和下列条件的改变，填空：
　　二、溶液的酸碱性和pH
　　1．溶液的酸碱性与c(H+）和c(OH－）的关系（常温）                              
　　2．溶液的pH
　　（1）定义：pH = -lg c(H+）
　　（2）适应范围：稀溶液，0～14之间。
　　（3）用pH试纸测定溶液pH的方法：                                           
　　指示剂的变色范围：
　　甲基橙：                    石蕊：                    酚酞：                                        
　　课堂练习
　　判断正误：（1）一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强。
　　（2）强酸溶液的pH一定小。
　　（3）pH等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。
　　（4）pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。
　　（5）在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强
　　（6）pH有可能等于负值。
　　（7）常温下，由水电离出的c(H+) =10-12mol/L，则溶液pH定为12
　　（8）相同体积和pH的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等
　　3．有关溶液pH的计算
　　课堂练习（1）在25℃时，pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH 等于多少？稀释到1000倍后， pH等于多少？
　　（2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH等于多少？
　　（3）在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？
　　结论：
　　强酸溶液，每稀释10倍，pH         ；弱酸溶液，每稀释10倍，pH         。
　　强碱溶液，每稀释10倍，pH         ；弱碱溶液，每稀释10倍，pH        。
　　若按上述公式算出的pH改变了溶液本身的性质，则稀释后pH一定接近7，酸略小于7，碱略大于7。
　　强酸和强碱等体积混合
　　三、pH——中和滴定
　　【巩固练习】
　　1．某溶液中由水电离产生的c(H+) = 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？
　　2．浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：
　　①盐酸    ②醋酸溶液    ③硫酸溶液   ④氢氧化钠溶液
　　3．pH相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的       （     ）
　　①反应所需要的时间B＞A  ②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌的物质的量A＝B④