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- 人教版
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- 高二下学期试卷
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- 2011/6/2 21:51:14
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共23题，约3110字。
大庆中学2010—2011学年下学期期中考试高二化学试题
考试时间：100分钟 分数：100分
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1、下列说法中正确的是
A、处于最低能量的原子叫基态原子 B、3p2表示3p能级有两个轨道
C、同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐减小
D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
2、下列电子排布式中属于基态原子的是
A、1S22S12P1 B、1S22S22P63S23P63d1
C、1S22S22P63S23P63d54S1 D、1S22S22P63S23P63d64S1
3、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在
A、第四周期ⅦA族 B、第四周期ⅡB族 C、第四周期ⅡA族 D、第四周期Ⅶ族
4、若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的
A.若n=2，则分子的立体构型为V形
B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D.以上说法都不正确
5、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是
A、CH4 B、NH3 C、H2O D、BF3
6．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
C．[Cu(H2O)6]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键
D．杂化轨道理论常用于分析分子的空间构型
7、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质
①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是
A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
8、下列说法不正确的是
A.从 HF、HCl、HBr到HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。
B.H2O的熔点沸点大于H2S，是由于H2O分子之间存在氢键这种化学键。
C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。
D.甲烷分子不可能与水分子形成氢键。
9. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. PCl5
10. 下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的
A. 丙烯分子有8个δ键，1 个∏键
B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C. 丙烯分子是含极性键的非极性
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