《重要的氧化剂和还原剂》学案

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约2120字。

　　重要的氧化剂和还原剂（共2课时）
　　第一课时
　　学习目标
　　1．从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。
　　2．掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。
　　学习过程
　　一、自学探究
　　1．用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂
　　(1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
　　(2) 2H2 + O2 = 2H2O
　　(3) Cl2 + H2O = HCl + HClO
　　2．分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。
　　KClO3 +   HCl ——   KCl +   Cl2  +       
　　Cl2  +    NH3  ——   N2  +     HCl
　　NO +    NH3 ——   N2  +   H2O
　　阅读课本24页，请归纳：
　　氧化还原反应的实质是                                                 ，
　　判断氧化还原反应的依据是                                     。
　　4．听老师讲解图3—2，并按要求填写下表：
　　常见的氧化剂 得电子化合价降低 举例
　　（1）活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等  
　　（2）元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等  
　　（3）元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等  
　　（4）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等  2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
　　（5）过氧化物如Na2O2、H2O2等  
　　常见的还原剂 失电子化合价升高 举例
　　（1）活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等  
　　（2）某些非金属单质，如：H2、C、Si等  
　　（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等  
　　（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等  
　　（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeCl2等   2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
　　二、总结与评价
　　【总结】
　　氧化还原反应配平的一般步骤：
　　一标出有变的元素化合价；
　　二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；
　　三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；
　　四平：观察配平其它物质的系数；
　　五查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。
　　通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。