《元素周期律和元素周期表》同步练习（3套）

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约6950字，共3套练习题！

　　《元素周期律和元素周期表》同步练习1
　　本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；
　　一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
　　1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是(       )        A、提出原子学说               B、提出分子学说   C、发现元素周期律             D、提出电离学说        
　　2、下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是：                      
　　A．S2－B．Ca2+　C．F－     D．Cl－                                                
　　3、某元素原子最外层上只有两个电子，该元素(        )A、一定是金属元素        B、一定是IIA族元素C、一定是过渡元素        D、可能是金属元素、也可能不是金属元素4、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素(      )A、2、4、6     B、19、20、21    C、1、3、5     D、8、16、185、下列微粒中，电子数目最多的是：   
　　A．H2O 　　　B．NH3　　　C．Na＋　　　D．Al                               
　　6、某元素M2+核外电子数为10，该元素是下列原子中的(       )A、 Cr         B、 Mg        C、 Fe         D、 Ti7、下列各组元素中原子序数按由大到小的顺序排列的是(      )A、Be、C、B      B、Li、O、Cl     C、Al、Si、S    D、C、S、Mg8、某元素原子L层电子数目比K层电子数目多5个，该元素的最高正化合价为(      )A、+5         B、+6        C、+7          D、无最高正化合价9、某元素最高正化合价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子跟其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是(      )A、NaF       B、K2S        C、MgO       D、MgS10、按粒子的半径从小到大的顺序排列的是(       )A、Cl、P、S         B、N、O、F       C、Al、Mg、Na      D、K、Na、Li
　　二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题1个或二个答案，）
　　11、下列关于元素周期律叙述正确的是(      )A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C、随着元素的原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化12、下列元素最高正价依次增大的是(      )A、Al、Si、P、Cl               B、C、N、O、FC、Si、P、S、Se                D、Si、Al、Mg、Na13．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原
　　子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为  （    ）
　　A．19 B．18 C．16 D．9
　　14．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是  （    ）
　　A．C．N、O、F  B．K、Mg、C．S
　　C．F、Cl、Br、I  D．Li、NA．K、Rb
　　15．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（    ）
　　A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n