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- 2011/3/14 20:32:00
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资源预览与简介
共5个课件，4个练习和1个测试卷。
第三章第一节钠及其重要化合物.doc
第三章第二节铝及其重要化合物.doc
第三章第二节铝及其重要化合物.ppt
第三章第三节铁及其重要化合物.doc
第三章第三节铁及其重要化合物.ppt
第三章第四节用途广泛的金属材料.doc
第三章第四节用途广泛的金属材料.ppt
第三章第一节钠及其重要化合物.ppt
第三章金属及其化合物评估章末质量检测.doc
第三章金属及其化合物章末专题归纳例析.ppt
第三章金属及其化合物
(时间90分钟，满分100分)
命题报告
知识点 难度
基础 中档 拔高
Na及其化合物 16、21
Al及其化合物 2 8、17 18
Fe及其化合物 19
Cu及其化合物 15、22
合金性质及应用 3
综合实验 10 9、11、13 14
金属的计算 5、6 12
综合应用 1、4 7、20
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．成语是我国文化的宝贵遗产．下列有关金属的成语中，不符合科学原理的是( )
A．百炼成钢 B．火树银花
C．点石成金D．沙里淘金
解析：A项炼钢降碳；B项焰色反应；D项物理方法淘金．
答案：C
2．(2009•济南模拟)美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”
结构——Al13和Al14.已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定
状态．下列说法中，正确的是( )
A．Al13、Al14互为同位素
B．Al13超级原子中Al原子间通过离子键结合
C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似
D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
解析：Al13和Al14都是由多个Al原子构成的超级原子，不是Al的同位素；Al13超级原
子中铝原子间是通过金属键结合的，不是离子键；Al14最外层电子数之和为3×14＝42
个价电子，比稳定结构(40个最外层电子)多2个电子，应与ⅡA族元素性质相似；Al13
具有3×13＝39个最外层电子，比稳定结构少1个电子，容易得到1个电子，应与卤
素性质相似，具有较强的氧化性．
答案：C
3．铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生．不能用于区别其真伪的方法是( )
A．测定密度B．放入稀硫酸中
C．放入稀盐酸中D．观察外观
解析：合金密度比金要小，合金与H2SO4、HCl均反应．
答案：D
4．(2010•镇江模拟)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转
化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断错误的是( )
A．若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3，则E是一种清洁的
能源
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na＋[••O••••••O••••••]2－Na＋
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
解析：若X为Na2CO3，则由题意知C为CO2，则A为Cl2，NaHCO3与HClO不发
生反应．
答案：A
5．(2009•江苏调研)将2.4 g 镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol•L－1的盐酸中，反应一段
时间后，再加入250 mL 1.5 mol•L－1 的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存
在的是( )
A．Na＋、Mg2＋B．Al3＋、Mg2＋
C．Mg2＋、AlO－2 D．Na＋、AlO－2
解析：Mg、Al合金完全溶解，因为n(HCl)＝0.3 mol，n(NaOH)＝0.375 mol，NaOH
过量，当n(HCl)＝n(NaOH)时，沉淀完全，剩余NaOH可以把Al(OH)3溶解，所以溶
液中大量存在的离子为Na＋、AlO－2.
答案：D
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