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- 高二上学期试卷
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- 2011/1/25 17:45:34
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共24题，约4390字。
西安市第一中学2010—2011学年度第一学期高二年级期末考试试题
化学选修4
满分100分，时间100分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。可能用到的元素的相对原子质量数据：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共46分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确答案）
1、在25℃101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：（ ）
P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －3093.2 kJ/mol，
4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －2954.0 kJ/mol，由此判断，下列说法正确的是
A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低
2．下列说法正确的是 （ ）
A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
3．若溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10－14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+、Na+、NO 、Cl－B． K+、NH 、SO 、NO
C．K+、Na+、Cl－、S2－ D． K+、Na+、Cl－、NO
4．反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O在550℃的5L密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为( )
A. V(O2)=0.01mol.L-1. s-1 B.V(NO)=0.008mol.L-1.s-1
C. V(H2O)=0.006mol.L-1. s-1 D.V(NH3)=0.002mol.L-1.s-1
5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ）。
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
6．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol•L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )。
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol•L-1
C．c(C2O42—) < c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
7．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是（ ）
A．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比
B．0.2 mol•L-1 的CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1的盐酸中c(H+）之比
C．pH=7的氨水与（NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+）与c(SO42-）之比
D．pH=12 的Ba(OH)2溶液与pH=12 的KOH溶液中溶质的
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