江苏省如皋市2010-2011年度第一学期高二期末调研试题化学（选修）试卷

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共21小题，约4070字。

　　如皋市2010~2011年度第一学期高二期末调研试题
　　化学（选修）
　　本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟
　　可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Pb-207
　　第Ⅰ卷（选择题部分共42分）
　　单项选择题（本题有7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
　　1．2010年上海世界博览会为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念，下列措施中不合理的是
　　A．大力开发氢能源替代化石燃料
　　B．大规模采用“低碳”的非电空调
　　C．采用新型催化剂提高有害尾气转化率
　　D．使用太阳能电池将太阳能转化为电能
　　2．下列化学反应一定能够发生的是
　　A．△H＞0；△S＞0                  B．△H＜0；△S＞0
　　C．△H＞0；△S＜0                  D．△H＜0；△S＜0
　　3．25℃时，纯水中存在下列平衡：H2O H+＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是
　　A．水的电离过程放出热量B．加入NaOH溶液，平衡逆向移动
　　C．加入少量CH3COONa，c(H+)增大D．将溶液加热到90℃，Kw不变
　　4．下列四种情况下铁的材质相同，其中铁最不易被腐蚀的是
　　5．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
　　A．常温下，含溶质84g的NaHCO3溶液中碳原子数为NA
　　B．25℃时，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH—数约为NA
　　C．1L 1 mol /L 的醋酸钠溶液中含有的CH3COO－数目为NA
　　D．电解CuSO4溶液，生成11.2 L O2时，转移的电子数为NA
　　6．下列有关描述及离子方程式的书写正确的是
　　A．HSO3－在溶液中发生水解：HSO3－＋H2O SO32－＋H3O＋
　　B．向Mg(OH)2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OH－＋Fe3＋＝Fe(OH)3↓
　　C．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O－＋H2O C6H5OH＋OH－
　　D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl－＋2H2O OH－＋Cl2↑＋H2↑
　　7．某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。下列有关该实验的说法正确的是
　　A．锥形瓶中盛有NaOH溶液，指示剂为酚酞
　　B．滴定管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗
　　C．滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化
　　D．滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小
　　不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意）
　　8．25℃时，由水电离出的c(H+)＝1×10－14 mol•L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
　　A．K＋、ClO－、SO42－、HCOO－B．Na＋、K＋、Cl－、NO3－
　　C．NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．Fe2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－
　　9．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　△H＜0，改变条件对反应影响的图像正确的是
　　A                    B               C                   D
　　10．2mo1•L－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
　　A．c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H＋)
　　B．c(Na＋)＞c(OH—)＞c(CO32—)＞c(H＋)
　　C．c(Na+)+ c(H+)=c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH－)
　　D．c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
　　11．利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应
　　用于工业生产。下列说法中正确的是
　　A．氯碱工业中，X、Y均用铁棒，X附近能得到Cl2
　　B．铜的精炼中，X是粗铜，Y是纯铜，Z是CuSO4
　　C．电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属
　　D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属
　　12．下列化学事实的原理解释正确的是
　　化学事实 原理解释
　　A KMnO4和H2C2O4反应，开始时很慢，后n2+做催化剂
　　B 用pH试纸无法测得新制氯水的pH 氯水的酸性较弱
　　C SO2的催化氧化反应需在高温条件下进行 该反应为吸热反应
　　D 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 锡比锌活泼
　　13．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
　　SiCl4(g) ＋2H2(g)   Si(s) ＋4HCl(g)  △H＝Q kJ•mol－1(Q＞0)
　　一定条件下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是
　　A．若反应过程中增大压强，则能提高SiCl4的转化率
　　B．若开始时SiCl4为1 mol，则反应达到平衡时吸收热量Q kJ
　　C．若反应过程中及时移去HCl(g)，则可提高Si的产率
　　D．若温度T1、T2（T1＞T2）下的平衡常数分别为K1、K2，则K1> K2
　　14．用0.1mol•L－1AgNO3溶液分别滴定（K2Cr2