福建省师大附中2010-2011学年高二上学期期末考试化学试卷

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共32小题，约4200字。

　　福建师大附中2010－2011学年第一学期模块测试卷
　　高二《化学反应原理》
　　说明：1、考试时间：90分钟； 本卷满分：100分
　　2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
　　可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16 
　　A卷 基础部分（共50分）
　　一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
　　1．常温下c(H+)最小的是
　　A．pH=0的溶液.      B．0.03 mol•L－1 H2SO4.
　　C．0.05 mol•L－1 HClO      D．0.05 mol•L－1的NaHSO4.
　　2．某温度下，下列溶液肯定呈酸性的是
　　A. 含H+的溶液          B．加酚酞显无色的溶液
　　C. pH<7的溶液          D．c(H+)>c(OH―)的溶液
　　3．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为
　　A．大于25.3%     B．小于25.3%      C．等于25.3%    D．约等于25.3%
　　4．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：
　　Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH  在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
　　A．Zn       B．碳棒         C．MnO2        D．MnO2和H2O
　　5．下列关于反应热的说法正确的是
　　A．当∆H﹤0时，表示该反应为吸热反应
　　B．已知C(s)+ O2(g)=CO(g)  △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
　　C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
　　D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
　　6．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是
　　A、Na2SO4         B、CH3COONa         C、NH4Cl         D、HClO
　　7．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用
　　A．NaOH　　　     B．HC1　　　    C．NaCl　　　  　D．CuSO4
　　8．在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡的标志是
　　A．C的生成速率与B的反应速率相等　
　　B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
　　C．A、B、C的浓度不再变化 
　　D．A、B、C的浓度之比为1:3:2
　　9．根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是
　　酸 HX HY HZ
　　浓度mol/L 0.1  0.5 0.9 1 1
　　电离度a 0.3% 0.15% 0.1% 0.3% 10%
　　A．HX＞HY＞HZ    B．HZ＞HX＞HY    C．HY＞HZ＞HX    D．HZ＞HY＞HX
　　10．关于右图所示装置的叙述，正确的是
　　A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
　　B．铜离子在铜片表面被还原
　　C．电流从锌片经导线流向铜片
　　D．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
　　11．在CH3COONa溶液中，各微粒的浓度关系错误的是
　　A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)     B．c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)
　　C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)     D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)
　　12． 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
　　A． C + H2O == CO + H2 ; ΔH == +131.3KJ•mol—1
　　B． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +10.94KJ•mol—1
　　C． C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ•mol—1
　　D． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH ==  +131.3KJ•mol—1
　　13．硫代硫酸钠溶液与稀