《化学反应原理》模块测试卷

　　此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共22题，约3670字。

　　化学反应原理模块测试卷
　　相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108；Fe-56；S-32；-64
　　试卷说明：本试卷考试时间90分钟，总分100分
　　第Ⅰ卷 （选择题  共48分）
　　一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分，共48分）
　　下列说法不正确的是                              （    ）     A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
　　2、下列过程或现象与盐类水解无关的是                （    ）
　　A．纯碱溶液去油污                      
　　B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
　　C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
　　D．浓的硫化钠溶液有臭味
　　3、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是   （    ）
　　A．加入的碱过量                          B．生成的盐发生水解
　　C．反应后溶液中c（A-）= c（M+）          D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
　　4、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-→2CO + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-，有关推断错误的是   （    ）
　　A．通氧气的电极为正极
　　B．在电解质溶液中CO向正极移动
　　C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
　　D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2
　　5、下列叙述正确的是   （    ）
　　A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
　　B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
　　C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
　　D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量
　　6、下列叙述正确的是   （    ）
　　A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
　　B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
　　C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
　　D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
　　7、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4 ，负极 Li－e－== Li+下列说法中正确的是   （    ）
　　A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4
　　B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
　　C．放电时电池内部Li+向负极移动
　　D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
　　8、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是      （    ）
　　A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定      
　　B．锥形瓶未用待测液润洗        
　　C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
　　D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
　　9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是                       （    ）
　　A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
　　B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)