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- 高二上学期试卷
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- 2010/12/14 20:20:19
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共30小题，约3270字。
2010-2011上高二化学期中考试卷
相对原子质量C-12 Cu-64
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。）
1．下列说法不正确的是 （）
A．任何化学反应都伴随有能量变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D．书写热化学方程式时不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
2．下列氧化还原反应属于吸热反应的是 （）
A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
3．下列热化学方程式书写正确的是 （）
A．2SO2+O2=2SO3 △H= －196．6kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571．6kJ/mol
C．H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=－285．8kJ
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=＋393．5kJ/mol
4．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10．94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）
A．C + H2O == CO + H2 ΔH== +131．3kJ•mol—1
B．C（s）+ H2O（g）== CO（g）+ H2（g）ΔH== +10．94kJ•mol—1
C．C（s）+ H2O（l）== CO（g）+ H2（g）ΔH== +131．3kJ•mol—1
D．C（s）+ H2O（g）== CO（g）+ H2（g）ΔH== +131．3kJ•mol—1
5、已知空气—锌电池的电极反应为：
锌片：Zn＋2OH－－2e－＝＝＝ZnO＋H2O；碳棒：1/2 O2＋H2O＋2e－＝＝＝2OH－
据此判断，锌片是（）
A．正极，并被还原B．正极，并被氧化C．负极，并被还原D．负极，并被氧化
6、在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是
A．2H2O＋O2＋4e－＝＝＝4OH－ B．2H＋＋2e－＝＝＝H2
C．4OH－－4e－＝＝＝2H2O＋O2 D．Fe－2e－＝＝＝Fe2＋
7．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
8、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe == 3Fe2+能实现该反应的原电池是（）
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
9．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）
A．降低体系温度 B．增大容器容积C．移去部分SO3 D．增大O2 的浓度
10．铅蓄电池总反应为PbO2 ＋Pb ＋2H2SO4 2PbSO4 ＋2H2O ，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（）
A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SO42―（aq）→PbSO4(s) +2e―
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e―→Pb(s)+ SO42―（aq）
11．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（）
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主要反应方程式为：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C．电解开始时，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
12、关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（）
A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是2H++e-→H2↑
13. 下列反应中，熵减小的是（ ）
A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
gCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
14对于可逆反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，其化学平衡常数的表达式为( )
A．K＝[Fe3O4][H2][Fe][H2O] B．K＝[Fe3O4][H2]4[Fe]3[H2O]4 C．K＝[H2O]4[H2]4 D．K＝[H2]4[H2O]4
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