《离子键的形成》教案

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约2510字。

　　第二单元  离子键 离子晶体
　　第1课时 离子键的形成
　　【知识与技能】
　　1. 通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。
　　2. 理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。
　　【过程与方法】
　　1. 复习离子的特征，氯化钠的形成过程，并在此基础上分析离子键的成键微粒和成键性质，培养学生知识迁移的能力和归纳总结的能力。
　　2. 在学习本节的过程中，可与物理学中静电力的计算相结合，晶体的计算与数学的立体几何、物理学的密度计算相结合。
　　【情感态度与价值观】
　　通过本节的学习，进一步认识晶体，并深入了解晶体的内部特征。
　　【教学过程】       
　　【问题引入】
　　1.钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？
　　2.根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？           
　　【板书】 第二单元  离子键 离子晶体
　　一、离子键的形成
　　【学生活动】写出钠在氯气中燃烧的化学方程式；
　　思考：钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？请你用电子式表示氯化钠的形成过程。
　　【过渡】
　　以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。
　　【板书】
　　1. 离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用
　　2. 离子键的形成过程 【讲解】以 NaCl 为例，讲解离子键的形成过程：
　　电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构
　　【学生活动】　
　　分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。
　　2）判断依据：元素的电负性差要比较大
　　【讲解】
　　元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用△X表示，当 △X > 1.7, 发生电子转移, 形成离子键；当△X < 1.7, 不发生电子转移, 形成共价键.
　　【说明】
　　但离子键和共价键之间, 并非严格截然可以区分的. 可将离子键视为极性共价键的一个极端, 而另一极端为非极性共价键. 如图所示：　　
　　化合物中不存在百分之百的离子键, 即使是 NaF 的化学键之中, 也有共价键的成分, 即除离子间靠静电相互吸引外, 尚有共用电子对的作用. 　　X > 1.7, 实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%.【小结】
　　1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
　　2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物