山东省济南市历城区2010-2011学年度高二化学试题

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共17题，约2730字。　　高二化学试题
　　注意事项：
　　1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试用时90分钟。
　　2. 将第Ⅰ卷（选择题）的答案按要求涂在答题卡上，第Ⅱ卷（非选择题）的答案按要求填写在第Ⅱ卷答题纸的相应位置
　　3. 可能用到的相对原子质量：H∶1  C∶12  N∶14  O∶16  Na∶23  S∶32  Fe∶56  Zn∶65  Cl∶35.5   Mn∶55   Cu 64
　　第Ⅰ卷（选择题 共48分）
　　一、选择题(本题包括12小题， 每小题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
　　1. 下列事实不能用电化学理论解释的是                               
　　A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
　　B．铝片不用特殊方法保护
　　C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
　　D．镀锌铁比镀锡铁耐用
　　2. 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，正确的错误的是
　　A．化学反应速率：乙＞甲    B．平衡后N2的浓度：乙＞甲
　　C．H2的转化率：乙＞甲    D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲
　　3、关于如图所示装置的叙述，正确的是 21世纪教育网
　　A．甲乙装置中锌片都作负极
　　B．甲乙装置中，溶液内的氢离子在铜片表面被还原  21世纪教育网
　　C．甲乙装置中，锌片上发生的反应都是还原反应
　　D．甲装置中，铜上面有气泡生成，乙装置中铜片质量
　　减少           21世纪教育网
　　4、对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）ΔH＜0下列叙述正确的是    [来源:21世纪教育网]
　　A．达到化学平衡时，若升高体系的温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
　　B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
　　C．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
　　D．化学反应速率关系是：3υ正（NH3）= 2υ正（H2O）
　　5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
　　A．温度过高对合成氨不利
　　B．合成氨在高压下进行是有利的
　　C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
　　D．增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量
　　6、在同温同压下，下列各组热化学方程式Ｑ2>Q1的是
　　A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）; △H＝－Q1
　　2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）; △H＝－Q2
　　B. S(ｇ)+ O2（g）＝SO2(g)； △H＝－Q1         
　　S(ｓ)+ O2（g）＝SO2(g)； △H＝－Q2
　　C. C（s）＋O2(g)＝CO2(g);△H＝－Q1               
　　C（s）＋0.5O2(g)＝CO(g)； △H＝－Q2
　　D. H2（g）＋Cl2(g)＝2HCl（g）△H＝－Q1      
　　0.5H2（g）＋0.5Cl2(g)＝HCl（g）△H＝－Q2
　　7、下列说法不正确的是 
　　A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量增加
　　B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△ H ＞0
　　C．某温度下，在可逆反应中反应物的转化率越大，达到平衡时，平衡常数K值越大
　　D．相同条件下，溶液中Fe