山东省济南市历城区2010-2011学年度高二化学试题
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共17题，约2730字。 高二化学试题
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试用时90分钟。
2. 将第Ⅰ卷（选择题）的答案按要求涂在答题卡上，第Ⅱ卷（非选择题）的答案按要求填写在第Ⅱ卷答题纸的相应位置
3. 可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5 Mn∶55 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题(本题包括12小题， 每小题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列事实不能用电化学理论解释的是
A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B．铝片不用特殊方法保护
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D．镀锌铁比镀锡铁耐用
2. 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，正确的错误的是
A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡后N2的浓度：乙＞甲
C．H2的转化率：乙＞甲 D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲
3、关于如图所示装置的叙述，正确的是 21世纪教育网
A．甲乙装置中锌片都作负极
B．甲乙装置中，溶液内的氢离子在铜片表面被还原 21世纪教育网
C．甲乙装置中，锌片上发生的反应都是还原反应
D．甲装置中，铜上面有气泡生成，乙装置中铜片质量
减少 21世纪教育网
4、对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）ΔH＜0下列叙述正确的是 [来源:21世纪教育网]
A．达到化学平衡时，若升高体系的温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
C．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
D．化学反应速率关系是：3υ正（NH3）= 2υ正（H2O）
5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．温度过高对合成氨不利
B．合成氨在高压下进行是有利的
C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D．增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量
6、在同温同压下，下列各组热化学方程式Ｑ2>Q1的是
A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）; △H＝－Q1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）; △H＝－Q2
B. S(ｇ)+ O2（g）＝SO2(g)； △H＝－Q1
S(ｓ)+ O2（g）＝SO2(g)； △H＝－Q2
C. C（s）＋O2(g)＝CO2(g);△H＝－Q1
C（s）＋0.5O2(g)＝CO(g)； △H＝－Q2
D. H2（g）＋Cl2(g)＝2HCl（g）△H＝－Q1
0.5H2（g）＋0.5Cl2(g)＝HCl（g）△H＝－Q2
7、下列说法不正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量增加
B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△ H ＞0
C．某温度下，在可逆反应中反应物的转化率越大，达到平衡时，平衡常数K值越大
D．相同条件下，溶液中Fe
