福建省“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2010-2011学年上学期第二次月考高二化学试题

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共22题，约3660字。　　“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考
　　2010-2011学年上学期第二次月考高二化学试题
　　（考试时间：90分钟   总分：100分）
　　一．选择题（每小题只有一个选项符合题意 共48分 ）
　　1．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（    ）
　　A．降低体系温度   B．增大容器容积   C．移去部分SO3　　  D．增大O2 的浓度
　　2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)     2C(g)达到平衡的标志是（    ）
　　A．B的浓度和C的浓度相等
　　B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
　　C．A、B、C的浓度不再变化
　　D．A、B、C的分子数比为132
　　3．可逆反应A（g）+ 2B（g） =3C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（   ）
　　A. V（A）==0.15molL•min      B.V（B）==0.6 molL•min
　　C. V（C）==0.4 molL•min      D.V（D）==0.01 molL•s
　　4．反应CaCl2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HCl在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应（   ）
　　A．△H  0   △S  0     B．△H  0   △S  0 
　　C．△H  0   △S  0      D．△H  0   △S  0
　　5．将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知。通人CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH-  - 8e-＝CO32-+7 H2O；通入Ｏ2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-。下列叙述不正确的是(    )。
　　A．通人CH4的电极为负极
　　B．正极发生氧化反应
　　C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动
　　D．该电池使用一段时间后应补充KOH
　　6．高温下，某反应达平衡，平衡常数K =                。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（    ）
　　A．该反应的焓变为正值          B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
　　C．升高温度，逆反应速率减小    D．该反应化学方程式为CO+H2O   CO2+H2
　　7．下列有关工业生产的叙述正确的是（    ）
　　A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
　　B．合成氨工业中，使用铁催化剂可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
　　C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
　　D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
　　8．在密闭的容器中进行如下的反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是(   )