湖北省襄阳一中、枣阳一中、曾都一中、宜城一中2010-2011学年上学期高二期中考试化学试题

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共23题，约4820字。　　2010—2011学年上学期高二期中考试化学试题
　　时间： 90分钟    分值： 110分 
　　命题学校： 宜城一中 审题学校： 襄阳、枣阳、曾都一中
　　第Ⅰ卷（共54分）
　　一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。
　　1. 美国《科学》杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的。科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法不正确的是(    )
　　A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰
　　B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境
　　C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度的增加的唯一办法
　　D．要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等
　　2．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(    )
　　A．硝酸铵  B．氯化镁  C．食盐  D．生石灰
　　3. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)  ΔH0，下列对图像的分析中不正确的是（   ）
　　A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
　　B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
　　C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
　　D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
　　4. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g) ＝Si(s)+4HCl(g)  
　　ΔH＝+Q kJ•mol-1 (Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（   ）
　　A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
　　B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
　　C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L-1，则H2的反应速率为0.03 mol(L•min)
　　D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液恰好反应
　　5．下列方程式书写正确的是（    ）
　　A. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－
　　B. H2SO3的电离方程式H2SO3 2H＋＋SO32－
　　C. HCO3－ 在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
　　D. CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－
　　6．下列说法正确的是 (　　)
　　A．在101 kPa、25 ℃时，中和热为57.3 kJmol，则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：
　　Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)    ΔH＝－114.6 kJmol
　　B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  ΔH＝－285.8 kJmol
　　C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性
　　D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强
　　7．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）
　　A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向