《化学反应与能量变化》单元测试题

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共17题，约5290字。

　　湛师附中2011届高三化学第一轮复习单元测试题
　　化学反应与能量变化
　　班别__________  姓名______________  学号_______  成绩__________
　　一、单项选择题(每小题3分, 共24分)
　　1.  参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是
　　A．正反应为吸热反应
　　B．正反应为放热反应
　　C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大
　　D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关
　　2.  已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是
　　A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
　　B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
　　C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
　　D．如将一定量的SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有
　　2 mol SO2(g)被氧化
　　3．下列说法或表示法正确的是
　　A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
　　B．需要加热的反应说明它是吸热反应
　　C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
　　D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol
　　4．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是
　　A．这是一个放热反应    B．该反应可能需要加热
　　C．生成物的总能量低于反应物的总能量
　　D．反应物比生成物更稳定
　　5．(2009·临沂质检)如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是
　　A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3
　　ΔH＝－92 kJ/mol
　　B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
　　C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
　　D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1
　　6.  茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向，航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中：①铝合金是阳极， ②铝合金是负极，③海水是电解液，④铝合金电极发生还原反应。其中正确的是
　　A．②③　            B．②④              C．①②          D．①④
　　7.  市场上经常见到的标记为Li­ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这里锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是
　　A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋
　　B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
　　C．该电池不能用水溶液作为电解质   
　　D．放电过程中Li＋向负极移动
　　8.  某溶液中含有两种溶质NaCl与H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是
　　A．阴极自始至终只有H2                B．阳极先析出Cl2后析出O2
　　C．电解最后阶段为电解水               D．溶液pH不断增大，最后为7
　　二、双项选择题(每小题4分, 共16分)
　　9.  如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出.符合这一情况的是