《氧化还原反应》ppt29

共62张，结合近年高考真题详细讲解氧化还原反应的相关知识，讲练结合！

约3640字的课时作业。

　　第一章  第一节
　　一、选择题
　　1．(2008年海南化学)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为          (　　)
　　A．2 mol　　　　　    B．1 mol
　　C．0.5 mol　　　　　    D．0.25 mol
　　【解析】　锌在反应时失去2 mol e－，而1 mol HNO3转化为NH时得到8 mol e－，故被还原的硝酸是0.25 mol。解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。
　　【答案】　D
　　2．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
　　C3N3(OH)33HNCO；
　　8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O
　　下列说法正确的是             (　　)
　　A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
　　B．HNCO是一种很强的氧化剂
　　ol NO2在反应中转移的电子为4 mol
　　D．反应中NO2是还原剂
　　【解析】　A项，二者是不同的物质：从方程式8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O知，HNCO中N的化合价升高，是还原剂；NO2中N的化合价降低，是氧化剂，B、D都错。
　　【答案】　C
　　3．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为
　　2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2
　　下列说法不正确的是             (　　)
　　A．O2只作氧化剂
　　B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
　　C．SO2既是氧化产物又是还原产物
　　D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移
　　【解析】　氧元素的化合价只降低未升高，故A正确。CuFeS2中铜元素的化合价降低，硫元素部分化合价升高，故CuFeS2既是氧化剂又是还原剂。在D中若有1 mol O2参加反应，得到4 mol电子，同时2 mol CuFeS2中的铜元素也得到2 mol电子，即反应中共有6 mol电子转移。
　　【答案】　D
　　4．反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
　　2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2(1)
　　2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2(2)
　　下列说法正确的是             (　　)
　　A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
　　B．I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物
　　C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2
　　D．反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5
　　【解析】　在反应(1)中，I－被氧化，I2是氧化产物，在反应(2)中，IO中＋5价的碘被还原，I2为还原产物，NaHSO4为氧化产物。生成1 mol I2转移电子的物质的量分别为2 mol、10 mol，故D正确。C项中几种微粒的氧化性应为：MnO2>IO>I2>SO。
　　【答案】　D
　　5．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是               (　　)
　　A．①属于置换反应，②不属于置换反应
　　B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物
　　C．反应①说明KI的氧化性比KCl强
　　D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强
　　【解析】　①、②都符合置换反应的概念。由氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物可知，C、D的说法不正确。
　　【答案】　B
　　6．下列各组物质中只具有还原性的是         (　　)
　　A．F－、CO、Na　　　　　　　 B．Na、I－、Zn
　　C．Fe3＋、SO、NO　　　　　 D．Fe3＋、O2、H2O2
　　【解析】　Na、Zn是金属单质，只具有还原性，I－是碘元素的最低价，也只具有还原性。
　　【答案】　B
　　7．若某溶液中有Fe2＋和I－共存，要氧化I－而又不氧化Fe2＋，可加入的试剂是(　　)
　　A．Cl2　　　　　    B．KMnO4
　　C．FeCl3　　　　　    D．HCl
　　【解析】　所加氧化剂的氧化性要大于I2，但又不能大于Fe3＋，故选C。
　　【答案】　C
　　8．将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为