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- 2010/6/26 16:07:01
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高考化学选择易错题1.doc
高考化学选择易错题2.doc
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高考化学选择易错1
1．下列说法正确的是
A．阴阳离子间的通过相互吸引而形成离子键
B．含有非极性键的分子都不是极性分子
C．化学键只存在于分子内、原子间
D．原子晶体中一种或几种原子通过共价键形成立体网状结构
2．下列反应的离子方程式错误的是
A．NH4HSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓
D．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
3．某含有Na＋的澄清溶液中，可能还存在NH4＋、Fe2＋、I－、Br－、CO32－、SO32－六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液
A．一定存在Fe2＋、Br－、CO32－ B．一定呈碱性
C．一定不存在I－、SO32－ D．可能存在NH4＋
4．青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式如右图所示 (分子中的－SH与—OH具有类似性质)。下列关于青霉氨基酸的推断合理的是
A．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上
B．青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应
C．青霉氨基酸分子间能形成多肽
D．1mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5mol H2
5．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是
A．通O2的电极为电池负极，电极反应式为O2＋4e－＝4O2－
B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O
D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O
高考化学选择易错题2
1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是
A．1mol∶CH2 所含的电子数目为6NA
B．在含196g H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4×6.02×1023个
C．在25℃时，1克纯水中含H+的个数为6.02×1013
D．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L
2．冰晶石(化学式为Na3AlF6)的结构单元如右图所示，已知冰晶石熔融时电离方程式为Na3AlF6 =3Na+ + AlF6—●位于大立方体顶点和面心 ○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是
A．Na+ B．Al3+ C．F— D．AlF6—3．SO42－和 S2O82－结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是
A．SO42－的电子式为
B．S2O82－中没有非极性键
C．S2O82－比SO42－稳定
D．S2O82－有强氧化性
4．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是 1，5-二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采取的最佳方法是
A．蒸发浓缩结晶 B．向滤液中加水后过滤
C．用Na2CO3溶液处理滤液 D．将滤液缓缓加入水中后过滤
5．已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I—氧化为I2； ③KIO3
高考化学选择易错题3
1．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．沸点：LiH＞NaH
C．HCl的电子式为H＋[]－ D．熔沸点：HCl＜HF
2．下列有关说法正确的是
A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强
B．Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al的金属性比Mg强
C．H2O加热到1000℃开始分解，H2S加热到300℃开始分解，则O的非金属性比S强
D．用Na、Mg分别做与水反应的实验，可以比较它们的金属性强弱
3．能证明CH3COOH为弱电解质的实验是
① 分别测定浓度均为0.1mol·L－1的HCl溶液和CH3COOH溶液的pH；② 分别向浓度均为1mol·L－1的HCl溶液和CH3COOH溶液中投入大小外观基本相同的Zn粒；③ 测定一定浓度的CH3COONa溶液的pH；④ 将1.0mol·L－1的HCl溶液和1.0mol·L－1的CH3COOH溶液分别稀释100倍，并分别测定两种溶液稀释前后的pH；⑤ 将等浓度盐酸和醋酸分别滴加到等浓度的Na2CO3溶液中。
A．除⑤外均可以 B．只有①和③ C．全部 D．只有②和⑤
4．2.8gFe全部溶于一定浓度、100mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是
A．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol·L－1 B．1.12L的气体全部为NO
C．反应后溶液中c(NO3－)＝1.6mol·L－1 D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe
5．Na2O2、CaC2、g3N2都能与水反应，且反应中均有气体放出。下列说法中正确的是
A．都属于氧化还原反应
B．Na2O2、CaC2与水反应时水作氧化剂
C．g3N2与水反应属复分解反应
D．CaH2与水反应时产生H2，它既是氧化产物又是还原产物
6．现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：
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