《溶液组成的表示方法》教案

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约7300字。

　　第二节 溶液组成的表示方法
　　知识扫描
　　1. 溶液是由溶质和溶剂两部分组成的均一的稳定的混合物。
　　2. 溶质：被溶解的物质；溶剂：溶解溶质的物质。
　　3. 水是常用的溶剂，但不是万能的溶剂。在没有说明溶剂时，溶剂为水，即水作溶剂时可以省略。
　　4. 溶液的质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
　　5. 一定溶质质量分数溶液的配制：
　　步骤：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）
　　所需仪器： 托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
　　6.溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。
　　7. 溶液的稀释
　　根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。
　　(1)用水稀释浓溶液
　　设稀释前的浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。
　　则可得m×a%＝(m＋n)×b%
　　(2)用稀溶液稀释浓溶液
　　设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%。
　　则可得  A×a%＋B×b%＝(A＋B)×c%                  (1)
　　或      A/B＝(c%－b%)/(a%－c%)                    (2)
　　8. 溶质质量分数计算表达式溶质的质量分数＝
　　9. 溶液的质量（g） = 溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g / cm3）
　　10. 小常识：无土栽培是利用营养液栽培的一种方法，无土栽培是利用作物从营养液中吸取养料和水分，即把作物需要的营养配制成一定溶质质量分数的溶液。
　　教材分析
　　重点、难点与疑点
　　1. 重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
　　2. 难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
　　3. 疑点：稀释溶液时，用水稀释浓溶液和用稀溶液稀释浓溶液的计算方法是否相同？
　　教材解读
　　一、溶液的组成
　　1. 溶液由溶质和溶剂两部分组成
　　2. 溶质、溶剂的区分
　　3. 溶液的质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 
　　溶质：被溶解的物质。
　　溶剂：溶解溶质的物质。水是用途最广泛的溶剂，但水不是万能的溶剂。当用水作溶剂时常省略不写。如氯化钠溶液就指氯化钠的水溶液。而当溶剂不是水时，必须指明。如白磷溶解在二硫化碳中形成溶液时，说作：白磷的二硫化碳溶液。
　　当固体、气体和液体形成溶液时，液体作溶剂，固体、气体作溶质；当液体与液体形成溶液时，有水时无论水的量如何，都是水作溶剂，无水时量多的作溶剂。
　　当告诉我们溶液的密度和溶液的体积时，溶液的质量（g） = 溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g / cm3）
　　只要溶质和溶剂中的任何一个量发生变化，溶液的质量都会发生改变。
　　二、溶液组成的定量表示
　　1. 溶质的质量分数
　　定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量的比值。
　　2. 溶质质量分数的数学表达式
　　溶质的质量分数 =
　　溶质质量分数的含义：10%的蔗糖溶液表示，100份质量的蔗糖溶液中含10份质量的蔗糖。
　　同时我们要知道溶液是均一的体系，各处浓度即溶质的质量分数相同。溶质的质量分数只与溶质与溶液的质量比有关，与溶液量的多少无关，如200g10%的蔗糖溶液中取出一半后，取出的和剩下的溶液中溶质的质量分数都是10%。
　　溶质质量分数计算式中只能是除以溶液的质量。如，将10g食盐溶解在100g水中，所得的溶液中溶质的质量分数：
　　10g       ×100% = 9.1%
　　10g +100g
　　当溶质的量相等时，溶剂越多溶质的质量分数越小；同理当溶剂的量相等时，溶质的量越多，溶质的质量分数越大。