2010年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡

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　　2010高考化学试题分类汇编
　　化学反应速率和化学平衡
　　（2010天津卷）6．下列各表述与示意图一致的是
　　A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
　　B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
　　C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
　　D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
　　解析：酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D错。
　　答案：B
　　命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。
　　（2010重庆卷）10． 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
　　A．①②④      B．①④⑥           C．②③⑥          D．③⑤⑥
　　10. 答案B
　　【解析】本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。
　　【方法提炼】对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。
　　（2010安徽卷）10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
　　2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）2H3（g）＋3H2O（g）  H<0
　　在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
　　A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
　　B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
　　C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
　　D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
　　答案：C
　　解析：A选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，D错。
　　（2010福建卷）8．下列有关化学研究的正确说法是
　　A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
　　B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
　　C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
　　D．从HF、HCl、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律