广东省中山一中09-10学年高二第三次段考选修4《化学反应原理》试卷

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　　共25题，约2770字。
　　广东省中山一中09-10学年高二第三次段考
　　选修4《化学反应原理》
　　相对原子质量：H　1   C　12　N　 14　O 16　 S　32   Cl　35.5  Zn  65
　　说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，在第II卷上直接作答。考试结束后，请上交答题卡和第II卷。
　　第Ⅰ卷（共60分）( 请将答案写在答题卡上 )
　　一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）。
　　1、关于吸热反应的说法，正确的是
　　A．凡需加热的反应一定是吸热反应    B．只有分解反应才是吸热反应
　　C．使用催化剂的反应是吸热反应      D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应
　　2、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
　　A．X的能量一定高于M         
　　B．Y的能量一定高于N
　　C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
　　D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
　　3、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是：
　　A．H2O(g)=H2(g)+O2(g)；H= +242kJ·mol-1
　　B．2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)；H= -484kJ·mol-1
　　C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJ·mol-1
　　D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= -484kJ·mol-1
　　4、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)   △H1 = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol  则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为 
　　A．283.5kJ/mo     B．172.5kJ/mol   C． -172.5kJ/mol    D．-504 kJ/mol 
　　5、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为
　　A．0.4mol／(L·s)         B．0.3mol／(L·s)  
　　ol／（L·s）       D．0.1mol／（L·s）
　　6、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为
　　A．2A+3B=2C            B．A+3B=2C        
　　C．3A+B=2C             D．A+B=C
　　7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
　　A． 加热                            B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
　　C． 滴加少量CuSO4溶液              D．不用铁片，改用铁粉
　　8、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 
　　A．加入一种反应物  B．升高温度
　　C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
　　9、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡 
　　A．反应容器内的压强不随时间改变 
　　B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
　　C．P的生成速率和S的生成速率相等 
　　D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
　　10．常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是                        
　　A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点
　　B．pH=6的醋酸用水稀释100倍
　　C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
　　D．0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL完全反应
　　11、下列各组物质中，都是强电解质的是                                   
　　A．HBr、HCI、BaSO4                 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
　　C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O          D．HClO、NaF、Ba(OH)2
　　12、在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：
　　A．NaOH     B．H2SO4     C．KCl      D．CH3COOH