《氧化还原反应》教案1

约2420字。

　　氧化还原反应
　　教学目标
　　知识技能：掌握氧化还原的反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。
　　能力培养：通过复习培养判断能力和应用能力。
　　思想情感：通过复习培养学生独立思考积极进取的精神。
　　科学方法：认识本质，进行资料整理与完善的方法培养。
　　重点、难点  关于氧化还原反应实质的理解、氧化还原方程式的配平和有关产生的推断。
　　教学过程设计
　　教师活动 学生活动 设计意图
　　【设疑】请同学们讨论以下问题：
　　什么是氧化还原反应？
　　氧化还原的反应的实质和表征是
　　什么？
　　3．氧化还原反应中氧化剂、还原剂强弱的判断原则是什么？
　　4．氧化产物、还原产物的判断方法是什么？
　　5．氧化还原方程式的配平技巧是什么？
　　6．氧化还原反应的表示方法要求是什么？
　　7．氧化还原反应基本计算的规律是什么？ 根据讨论后逐一回答问题。
　　1．有化合价变化的反应是氧化还原反应。
　　2．有电子得失或电子对偏移的反应是氧化还原的实质、氧化还原的标志。
　　3．化合价升高，失去电子，发生氧化反应，是还原剂。化合价降低，得到电子，发生还原的反应，是氧化剂。
　　4．氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物，还原产物是发生还原反应的生成物。
　　5．配平的技巧是电子得失守恒。
　　6．电子转移的方向和电子转移的数目。
　　7．计算规律是电子得失守恒。  根据学生实际情况进行讨论或回忆复习。
　　根据学生回答问题的情况适当讲解。
　　【投影】
　　氧化还原反应的知识网络
　　【归纳总结】
　　1．概念 实质：电子的转移（或偏移）
　　特征：元素化合价变化
　　还原性——化合价升高  根据知识网络提出问题。
　　氧化产物是怎么判断呢？
　　生一生研讨：
　　从对应关系去判断：
　　还原剂→氧化产物
　　从价态变化去判断：
　　元素化合价升高后的产物。  根据学生的复习情况在大脑中整理信息，使头脑中的知识体系完整。
　　表示方法
　　电子转移：单线法（转移方向）
　　双线法（化合价升降）
　　化学方程式的配平
　　依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数
　　技巧：得失电子守恒
　　有关计算
　　依据：升、失、氧、还
　　方法：根据守恒列等式（电子守恒） 提问：氧化还原方程式的配平方法与步骤是如何呢？
　　教师归纳总结，结合学生以清晰的思路和知识网络启发探究。
　　【设问】请举例说明常见的氧化还原反应和基本反应类型。
　　【板书】二、疑难点拨
　　1．从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型
　　①有单质参加或有单质生成的反应是氧化还原反应。
　　②复分解反应既没有单质参加，也没有单质生成，都不是氧化还原反应。