《金属的电化学腐蚀与防护》学案

约2300字。

　　课题金属的腐蚀与防护                  化学反应原理专题一 第2单元
　　年级  高二      班级               设计人            审定人                 
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　　【学习目标】
　　1.了解金属腐蚀的概念及本质
　　2.了解金属腐蚀的类型，正确理解电化学腐蚀
　　3.金属防护的方法
　　【教学重点】了解金属腐蚀的类型，正确理解电化学腐蚀
　　【教学难点】：金属防护的方法
　　学习过程
　　【预习检测】
　　一、金属的腐蚀
　　1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质     发生               而引起损耗的现象。
　　一般可分为       腐蚀和            腐蚀。
　　化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如     、      、     等）或非电解质液体
　　（如     ）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
　　如：钢管被原油中的             腐蚀，温度越高，化学腐蚀越     。
　　电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生       反应，         的金属失去电子而被       。如      在潮湿的空气中生锈。
　　两种腐蚀往往    发生，但      腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。
　　2、  化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点：
　　电化腐蚀 化学腐蚀 
　　条件 不纯金属或合金与           接触 与         直接接触 
　　有无电流产生     
　　本质 较活泼的金属被氧化 金属被氧化 
　　3、电化学腐蚀 (以钢铁为例)
　　（1）析氢腐蚀   (酸性较强的溶液)
　　负极:                        
　　正极:                         
　　总方程式：                              
　　（2） 吸氧腐蚀  (中性或弱酸性溶液)
　　负极:                        
　　正极:                         
　　总方程式：                              
　　离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
　　Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：                                    
　　铁锈的主要成分是          ，      阻止钢铁继续腐蚀。（能、不能）
　　析氢腐蚀 吸氧腐蚀 
　　形成条件     
　　电解质溶液 溶有CO2等气体的水溶液 溶有O2的水溶液 
　　负极     
　　负极反应     
　　正极     
　　正极反应     
　　电子如何流动形成电通路     
　　最终腐蚀产物     
　　4、  影响金属腐蚀快慢的因素  
　　本性：（1）金属的活动性：金属越       ，越容易被腐蚀
　　（2）纯度：不纯的金属比纯金属跟    腐蚀，如纯铁比钢    腐蚀。（难、易）
　　电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越    ，活泼金属被腐蚀得越快。    
　　（3）氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如   、  
　　如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如      
　　外因：   介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）