2010年高考化学实验专题练习

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共12题，约5630字。

　　2010年高考化学实验专题练习
　　1、（2010杭州一测）海水中含有多种盐类物质，在一定温度下将海水不断浓缩，其间会不断有晶体析出，且海水的密度逐渐增大，下表为一定温度下不同密度的海水中几种盐类的含量（g/mL）
　　海水密度（g/mL） CaSO4（g/L） NaCl（g/L） MgCl2（g/L） MgSO4（g/L） NaBr（g/L） 
　　1.13 0.56         
　　1.20 0.91         
　　1.21 0.05 3.26 0.004 0.008   
　　1.22 0.015 9.65 0.01 0.04   
　　1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 
　　1.31   1.40 0.54 0.03 0.06 
　　回答下列问题：（1）在该温度下恒温蒸发海水时，海水的密度从1.13 g/mL增大到1.21 g/mL时是否有硫酸钙析出？             （2）恒温下，当蒸发 1 m3密度为 1.22g/mL的海水达到密度为 1.26g/mL时，析出MgSO4的质量为           kg，析出NaCl的质量为           kg。 2、（2010济南检测）用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示）（1）若A中为30%的H2O2溶液，B中固体为MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开E后，发现C中溶液变为红色，写出C中发生氧化还原反应的离子方程式                                   。（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1 mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的化学方程式是                           　         ，C中的现象是　                  ，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为　　                                               。（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀，最终沉淀也未溶解。则A中液体的名称是          ，C中发生反应的离子方程式为                                     。仪器D在此实验中的作用是                             。3、（2010济南检测）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O2　6SO2＋Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移        mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                         ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是                。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                                                                       。（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。