福建省长乐二中2009—2010学年高二第二学期期中考试化学试卷

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共24题，约3680字。

　　长乐二中2009—2010学年第二学期期中考试卷
　　高二   化学
　　（时间：90分钟   满分：100分）
　　可能用到的相对原子质量：H—1，     C—12，      N—14，       O—16，       Cu—64
　　Na—23，   Al—27，     S－32，       Cl－35.5，  
　　一、选择题（本题包括20小题，1—10题每小题2分，11—20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
　　1．下列叙述正确的是（   ）
　　A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”    C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
　　D．升高温度活化能降低
　　2．下列有关电池的说法不正确的是（    ）
　　A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
　　B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
　　C．甲醇燃料电池可将化学能转化为电能
　　D．锌锰干电池中，锌电极是负极
　　3．本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（    ）
　　A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
　　B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
　　C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
　　D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
　　4．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g)  △H = ―98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（    ）
　　A． 196.64kJ      B．196.64 kJ·mol－1       C．＜196.64kJ      D．＞196.64kJ
　　5．下列说法不正确的是（   ）
　　A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
　　B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
　　C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
　　D．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度
　　6．反应：A(g)＋3B(g)  2C(g)  △H＜0。达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（    ）
　　A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
　　B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
　　C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
　　D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动