《水溶液中的离子平衡》教案

约9560字。

　　教    案
　　课题：第三章 水溶液中的离子平衡
　　第一节 弱电解质的电离 授课班级  
　　课  时 2 
　　教
　　学
　　目
　　的 知识
　　与
　　技能 1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论
　　2、了解电离平衡常数及其意义
　　3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系 
　　过程
　　与
　　方法  通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法 
　　情感
　　态度
　　价值观  通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系 
　　重 点 强、弱电解质的概念和弱电解质的概念 
　　难 点 弱电解质的电离平衡 
　　知
　　识
　　结
　　构
　　与
　　板
　　书
　　设
　　计 第三章    水溶液中的离子平衡  
　　第一节  弱电解质的电离
　　一、强弱电解质
　　电解质(electrolyte)：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
　　强电解质(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)
　　弱电解质(weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)
　　二、弱电解质的电离
　　1、CH3COOH  CH3COO－+H＋
　　2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡(ionization equilibrium)。
　　3、电离平衡的特征：
　　(1) 逆--弱电解质的电离是可逆的
　　(2) 等--V电离=V结合≠ 0
　　(3) 动--电离平衡是一种动态平衡
　　(4) 定--条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
　　(5) 变--条件改变时，电离平衡发生移动。
　　4、影响因素：
　　(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。
　　(2) 外因：
　　① 浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。
　　② 浓度：溶液稀释有利于电离
　　同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动
　　三、电离平衡常数
　　1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。
　　不能。
　　浓度、温度、压强。
　　［答案］①逆向移动  ②逆向移动  ③正向移动  ④正向移动  ⑤正向移动  ⑥正向移动  ⑦不移动
　　因为根据勒沙特列原理，平衡移动只会“减弱”外界条件的改变，而不能“消除”。
　　BD
　　(1) 向电离方向移动 ，增大
　　(2) 向电离方向移动 ，减小
　　(3) 向离子结合成分子的方向移动，增大
　　(4) 向电离方向移动 ，减小 
　　教学回顾：