《水的电离和溶液的酸碱性》教案

约9560字。

　　教    案
　　课题：第二节 水的电离和溶液的酸碱性(一) 授课班级  
　　课  时 1 
　　教
　　学
　　目
　　的 知识
　　与
　　技能 知道水的离子积常数， 
　　过程
　　与
　　方法 1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
　　2、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识 
　　情感
　　态度
　　价值观 1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
　　2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。 
　　重 点 水的离子积。 
　　难 点 水的离子积。 
　　知
　　识
　　结
　　构
　　与
　　板
　　书
　　设
　　计 第二节  水的电离和溶液酸碱性
　　一、水的电离
　　1、H2O + H2O H3O＋ + OH-        简写： H2O  H＋+ OH-
　　2、 H2O的电离常数K电离＝＝
　　3、水的离子积(ion-product contstant for water )：
　　25℃ K W= c（H＋）· c（OH－）= =  1.0×10－14。
　　4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。      
　　对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，
　　5、KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H＋)H2O == C(OH―)H2O        KW== C(H＋)溶液·C(OH―)溶液
　　二、溶液的酸碱性与pH
　　1、溶液的酸碱性
　　稀溶液中25℃： Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14
　　常温下：
　　中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L
　　酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>1×10－7mol/L
　　碱性溶液：c（H＋）< c（OH－）, c（H＋）<1×10－7mol/L c（OH－）>1×10－7mol/L 
　　教学过程 
　　教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 
　　[实验导课］用灵敏电流计测定纯水的导电性。
　　现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
　　说明：能导电，但极微弱。
　　分析原因：纯水中导电的原因是什么？
　　结论：水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH― ，发生电离的水分子所占比例很小。水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：
　　[板书] 第二节  水的电离和溶液酸碱性
　　一、水的电离
　　[讲]水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。
　　[投影]水分子电离示意图：