《氮族元素》教案

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约8690字。

　　教学目的
　　教学重点
　　教学过程
　　复习
　　引入
　　思考
　　过渡
　　总结
　　巩固
　　作业
　　教后记 族元素氮
　　氮和磷
　　第一课时
　　1．掌握氮族元素原子结构特点及其在元素周期表中的位置和性质的变化规律。
　　2．了解N2的结构、物理性质和用途。
　　3．掌握N2的化学性质。
　　掌握N2的化学性质
　　回忆周期表中元素性质是如何递变的？
　　写出N、P两种原子的结构示意图，指出它们在周期表中的位置。
　　与N、P有相似电子层排布的还有砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi），它们合称为氮族元素。
　　阅读课本P1~2 ，指出氮族元素在周期表中的位置和性质的变化规律。
　　氮（N）  磷（P）  砷（As）  锑（Sb）  铋（Bi） 
　　原子半径      逐             渐         （ 增          大 ）
　　非金属性      逐             渐         （ 减          弱 ）
　　金属性        逐             渐         （ 增          强 ）
　　密  度  逐             渐         （ 增          大 ）
　　单质  氧化性  逐             渐         （ 减          弱 ）
　　还原性  逐             渐         （ 增          强 ）
　　然后再阅读课本表1—1，强调主要化合价及其颜色和状态。
　　从氮族元素在周期表中的位置看，氮族元素的非金属性与卤族元素、氧族元素相比，强弱如何？
　　今天我们重点学习N2的性质。
　　氮和磷
　　写出N2的分子式、电子式和结构式，分析在通常状况下其稳定性的原因，但是在一定条件获得足够能量，使共价键断裂，就能与一些物质发生化学反应。
　　一、氮气
　　物理性质：无色、无味、溶解度小
　　化学性质：（1）与H2的反应（弱氧化性）
　　N2 + 3 H2  2 NH3（工业合成氨）
　　（2）与O2的反应（还原性）放电化合：N2 +O2  2 NO（无色，有毒，与血红蛋白结合）
　　NO易被氧化：2 NO + O2 == 2 NO2（红棕色，有毒，刺激呼吸器官）
　　NO2易溶于水：3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO （NO2不是HNO3的酸酐）
　　2 NO2 ⇌ N2O4  （无色）
　　注：①雷雨肥庄稼：N2 NONO2HNO3
　　硝酸盐，被植物吸收。
　　②NO、NO2是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。
　　阅读课本P3最后一行至P5第一段，了解光化学烟雾和N2的用途。
　　N2的用途：制NH3、HNO3 ；保护气；冷冻剂
　　利用元素周期律解决问题以及氮气的性质
　　课本P8 一、1～5、7、8；二、1～4、6、7；三、1
　　课本P9 三、3、5