《乙烯、烯烃》教案

约1930字。

　　乙烯  烯烃
　　[教学目标]:
　　1. 使学生掌握乙烯的分子组成、结构式和空间结构；
　　2．使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法；
　　3．使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念；
　　4. 使学生了解烯烃在组成、结构、重要的化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性.
　　[教学重点]: 乙烯的化学性质、乙烯的实验室制法.
　　[教学难点]: 乙烯的结构特点决定它的化学性质
　　[教学过程]：
　　一．乙烯的分子组成和结构.
　　[复习]：写出乙烷的分子式、电子式、结构式、结构简式.
　　[过渡]：在乙烷的球棍模型中去掉两个氢原子后就可以得到乙烯，那么在乙烯分子中碳、氢原子之间是如何结合的呢？写出乙烯的分子式、电子式、结构式、结构简式.
　　分子式：C2H4                电子式：
　　结构式：    结构简式：CH2 = CH2 
　　展示乙烯的球棍模型和比例模型：
　　两个C原子和四个氢原子处于同一平面，平行四边形，键角120°.
　　[讨论]：对比乙烷和乙烯分子中共价键的参数，你能得到什么结论？
　　乙烷（C2H6） 乙烯（C2H4） 
　　键 长（10-10米） 1.54 1.33 
　　键 能（KJ/mol） 348 615 
　　键      角 109º28ˊ 120º 
　　[分析]：C=C的键能和键长并不是C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，另一个键则较稳定.（由于C=C双键在形成时，新成键电子云受原有C-C单键头靠头重叠的电子云的影响，只能肩并肩重叠）
　　[推测]：乙烯中有一个键较易断裂，因此它的化学性质比较活泼.
　　二．乙烯的实验室制法.
　　[讨论]：
　　1. 实验室由乙醇制乙烯，从分子组成的角度看，还应有什么产物？
　　2. 要从乙醇分子中去掉一个水分子，应选用什么试剂？它在反应中起了什么作用？用量又如何呢？