《氧化剂和还原剂》教案

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　　约2690字。
　　氧化剂和还原剂
　　一、教学内容分析
　　本教学设计是鲁科版化学必修1教材第二单元第二节课（第二课时）的教学内容。此节课在学生已建立氧化还原概念的基础上学习三个核心内容：1．建立氧化剂、还原剂的基本概念；2．了解氧化性和还原性及与价态的关系；3．怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生体会过程、形成方法，从而为第三节课学生具体实施上起承上启下作用。
　　二、学生学习情况分析
　　学生对理论、概念的学习普遍感觉枯燥，因此，在理论、概念的教学中，如何把知识本体转化为学生认识非常难。此前，学生已初步形成氧化还原反应的概念，对于氧化还原反应理论的继续学习，学生存在的学习障碍表现为：如何体验元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系。
　　三、设计思想
　　1．通过交流研讨，使学生建立氧化剂、还原剂的概念。
　　2．创造性提出“化合价变化趋势三线谱”。
　　3．通过实验，学会研究物质的氧化性和还原性的方法。
　　四、教学目标
　　知识与技能：
　　1．通过对元素化合价变化的分析，使学生建立氧化剂、还原剂的概念。
　　2．通过实验，掌握物质的氧化性和还原性的研究方法。
　　3．了解常见的氧化剂、还原剂。
　　过程与方法：
　　1．通过“交流研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生合作交流意识。
　　2．通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，让学生体会实验方法在化学研究中的作用。
　　情感、态度和价值观：
　　1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度。
　　2．发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
　　五、教学重点难点
　　重点：认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
　　难点：根据元素的化合价推断物质的性质。
　　六、教学过程设计
　　[讲前练]（投影）
　　1．下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？
　　①Cu + Cl2 == CuCl2
　　②Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
　　③CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
　　④Cl2 + H2O== HCl + HClO
　　2．在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。
　　[交流、研讨] 分学习小组讨论，并由小组派代表回答问题。
　　[归纳小结] 
　　1． ①②④属于氧化还原反应。
　　2．Cu、Zn、Cl元素的化合价升高，Cl、 H元素的化合价降低了。
　　3．具体物质为：Cu、Zn、Cl2、H2SO4 
　　［思考与讨论］在铜与氧气反应的过程中，氧气起什么作用？
　　［引导归纳］得出氧化剂与还原剂的概念，通过复习旧知识，巩固学生对氧化还原反应的判断，自然过渡到氧化剂、还原剂概念。
　　氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物。