《离子键、离子晶体》教案

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约4420字。
　　第二单元      离子键     离子晶体
　　[学习目标]
　　1．加深对离子键的认识，理解离子键没有方向性、没有饱和性的特点
　　2．认识几种典型的离子晶体
　　3．能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能的因素
　　4．晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测晶体熔点高低顺序
　　5．能运用电子式表示离子化合物的形成过程
　　6．强化结构决定性质的意识
　　[课时安排] 2课时
　　第一课时 
　　[学习内容]
　　【问题引入】
　　1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？
　　2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？            
　　【板书】 第二单元      离子键   离子晶体
　　§3-2-1离子键的形成
　　一、离子键的形成
　　【学生活动】写出钠在氯气中燃烧的化学方程式；
　　思考：钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？请你用电子式表示氯化钠的形成过程。
　　【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。
　　【板书】1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用
　　2. 离子键的形成过程 
　　【讲解】以 NaCl 为例，讲解离子键的形成过程：　 
　　1） 　　电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构
　　【学生活动】　
　　分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。
　　2）判断依据：元素的电负性差要比较大 
　　【讲解】元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用△X表示，当 △X > 1.7, 发生电子转移, 形成离子键;
　　当△X < 1.7, 不发生电子转移, 形成共价键.
　　【说明】：但离子键和共价键之间, 并非严格截然可以区分的. 可将离子键视为极性共价键的一个极端, 而另一极端为非极性共价键. 如图所示：
　　化合物中不存在百分之百的离子键, 即使是 NaF 的化学键之中, 也有共价键的成分, 即除离子间靠静电相互吸引外, 尚有共用电子对的作用. 
　　X > 1.7, 实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%.
　　【小结】：
　　1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
　　2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物
　　3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。
　　【板书】二、用电子式表示离子化合物的形成
　　【练习】1、写出下列微粒的电子式：（1）Na+、Mg2+、Cl-、O2-、
　　（2）NaCl    MgO   MgCl
　　小结：离子化合物电子式的书写
　　1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“[  ]”括起来，并在右上角注明负电荷数
　　2.简单阳离子的电子式就是离子符号
　　3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并
　　【练习】2、用电子式表示NaCl、K2S的形成过程
　　小结：用电子式表示离子键的形成过程
　　1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , 右边是离子化合物的电子式
　　2.连接号为“         ”
　　3.用        表示电子转移的方向
　　【板书】三、离子键的实质
　　思考：从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程 
　　【板书】： 实质是静电作用
　　靠静电吸引， 形成化学键 体系的势能与核间距之间的关系如图所示：
　　横坐标: 核间距r。 纵坐标: 体系的势能 V。 纵坐标的零点: 当 r 无穷大时, 即两核之间无限远时, 势能为零. 下面来考察 Na+ 和 Cl- 彼此接近时, 势能V的变化。
　　从图中可见:
　　r >r0, 当 r 减小时, 正负离子靠静电相互吸引