《常见的酸和碱》ppt2

包括一个授课课件38张，一个说课课件共31张，一个说课教案约6150字，一个授课教案约3200字，一套随堂练习共7题约4980字。
　　常见的酸和碱  
　　第一课时 常见的酸
　　徐州市第十三中学      宗金媛 
　　【教学目标】
　　1.知识与技能：
　　（1）知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
　　（2）掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。
　　（3）了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性。
　　（4）知道酸溶液具有某些共性的原因。
　　（5）认识常见的酸在生活、生产中的应用。
　　2.过程与方法：
　　（1）初步学会用科学探究的方法认识常见的酸的性质。
　　（2）初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段。
　　3.情感态度和价值观：
　　（1）初步建立共性与个性相互联系的辨证唯物主义观点。
　　（2）在小组合作实验中培养合作态度，初步学会用科学探究的方法认识酸的性质。 
　　【教学重点、难点】
　　重点：浓硫酸，浓盐酸的物理性质及浓硫酸的特性；稀盐酸和稀硫酸的化学性质。
　　难点：能归纳总结出酸的共性。
　　【课时安排】常见的酸 1课时
　　【教学过程】
　　[引入]在生产、生活中你知道有哪些具体的酸吗？它们有什么用途？
　　[学生回答]电瓶中含有硫酸、食醋中含有醋酸、人的胃液中含有盐酸、汽水中含有碳酸。
　　[教师] 实验室制二氧化碳使用石灰石和稀盐酸，蓄电池中使用稀硫酸，它们分别由浓盐酸和浓硫酸稀释而成。
　　[提出问题]
　　浓盐酸和浓硫酸有哪些重要的性质呢？
　　[活动与探究]演示
　　过程：1、让学生观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色。
　　2、打开浓硫酸和浓盐酸的瓶塞，闻其气味。再观察瓶口有什么现象？
　　3、通过《拓展视野》让学生了解浓硫酸的特性。
　　（在对比观察的基础上小结浓硫酸和浓盐酸的物理性质）                                                              
　　[学生填表]  
　　浓硫酸和浓盐酸的物理性质
　　浓硫酸 　　浓盐酸 
　　溶质的化学式 　　H2SO4 　　HCl 
　　颜色 　　无色 　　无色 
　　状态 　　液态 　　液态 
　　气味 　　无气味 　　有酸味 
　　密度（与水比较） 　　比水大 　　比水大 
　　敞开试剂瓶口发生的现象 　　无现象 　　瓶口有白雾冒出 
　　其他 　　1、有吸水性--作干燥剂。
　　2、有腐蚀性—小心使用
　　3、有脱水性—使木材、纸张炭化（化性） 　　有强烈挥发性 
　　[提问]通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应。那么,谁能说一说,你知道酸能和哪些物质发生反应呢? 
　　[举例] 学生举例。
　　[学生活动]学生通过实验进行活动与探究。教师进行指导，特别要提醒学生进行三种金属在同一种酸，一种金属在不同酸中的对比实验，指导学生点燃镁与酸反应产生的气体，铁锈与酸的反应应指导学生进行加热。