2010年高考化学专题复习讲练——电解的原理

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共18题，约5110字。
　　2010年高考化学专题复习讲练——电解的原理
　　考纲分析：
　　1、掌握电解的原理
　　2、掌握离子的放电顺序
　　知识点：
　　一、电解的原理
　　1、                                 实验现象：
　　现象分析：
　　2、电解池的两个极的确定
　　3、活动电电极和惰性电极
　　4、电解池内部离子定向移动的方向
　　5、电解池两个极发生的反应
　　6、电解的概念
　　7、电解池
　　8、离子放电顺序
　　9、电解规律（用惰性电极电解）
　　电解类型　　物质类型　　电解反应　　电解实质　　电解质溶液中浓度变化　　溶液pH变化　　电解质溶液复原来
　　电解溶剂型　　强碱（NaOH）　　　　　　　　　　
　　含氧酸（H2SO4）　　　　　　　　　　
　　活泼金属的含氧酸盐（Na2SO4）　　　　　　　　　　
　　电解溶质型　　无氧酸（HCl）　　　　　　　　　　
　　不活泼金属的无氧酸盐（CuCl2）　　　　　　　　　　
　　溶质溶剂同时被电解　　活泼金属的无氧酸盐（NaCl）　　　　　　　　　　
　　不活泼金属的含氧酸盐（CuSO4）　　　　　　　　　　
　　不活泼金属的含氧酸盐（AgNO3）　　　　　　　　　　

　　10、电镀：目的使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。
　　待镀金属作     极，镀层金属作     极，含镀层金属离子的盐溶液作电镀液。如：电镀铜，阳极反应             ，阴极反应              ，
　　电镀液                 ， 电解前后电解质的浓度        。
　　11、精练铜：        作阳极，       作阴极，电解质为            。粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，阳极泥中会有        。电解质的浓度有无变化？       
　　12、氯碱工业：
　　①.电极材料：阳极          ，阴极          。
　　②电极反应及总反应：                       。
　　阳极                          ，
　　阴极                          ，
　　阴极周围PH                   。
　　③设备：立式隔膜电解槽
　　④粗盐水的精制：粗盐水中含有g2+、SO42-等杂质，为了有效的除去g2+和SO42-，可加入的试剂依次是                                       。