高考化学试题分类解析——电解质溶液

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　　新课标三年高考化学试题分类解析——电解质溶液
　　1．（07年山东理综·10）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是
　　A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液
　　答案：C
　　解析：A中碳酸钠能和盐酸反应，不与氢氧化钠反应，排除；B中碳酸氢铵二者都能反应；C中碳酸氢钠二者均能反应；D中硫酸氢钠能和氢氧化钠反应，不与盐酸反应，排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH值大小的比较，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，对比可知答案选C。
　　2．（07年山东理综·14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
　　A．在通入少量氯气，减小
　　B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强
　　C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(ClO－)
　　D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
　　答案：D
　　解析：在氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO、H2OH＋＋OH－、HClOH＋＋ClO－。A中在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；B中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；C中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，但是c(H+)应该大于c(OH-)，故此等式不成立，错误；D中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，即c(H+)减小，所以水的电离平衡向正向移动，正确。
　　3．（07年广东化学·15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
　　A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
　　B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）
　　C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
　　c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
　　D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－）
　　答案：AD
　　解析：溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。A根据质子守恒，水电离出的H＋和OH－的物质的量相等，Na2CO3溶液中H＋分别以HCO3－、H＋、H2CO3形式存在，故A对，B中由于NH4＋水解，c(NH4＋与c(Cl－)不等，B错，C中根据电荷守恒有：c(Na＋)+ c(H＋)==c(OH－)+ c(CH3COO－)，因为c(H＋)＞c(OH－)，故c(CH3COO－)＞c(Na＋)，C错。D中Na＋、NO3－不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1：1，故D对。
　　4．（2007海南·）下列叙述正确的是（   ）
　　A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
　　B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
　　ol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
　　D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
　　答案：C  
　　考点：本题考查了电离平衡移动以及酸碱中和后溶液pH的变化规律。
　　解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但[H+]=[OH-]水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，D错。
　　5．（2007海南·08）下列溶液能与镁反应生成氢气的是（   ）